Question

下表是部分短周期元素的相关信息：

元素符号	L	M	T	Q	R
原子半径/nm	0.154	0.130	0.118	0.102	0.073
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	-2

下列判断正确的是（　　）

A、沸点：H₂Q＞H₂R

B、碱性：T（OH）₃＞M（OH）₂

C、T和Q两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应

D、L与R形成的化合物中只能含有离子键

Answer 1

分析：Q、R的最低化合价都为-2价，Q还有+6价，可知都为周期表第ⅥA族元素，Q为S元素，R为O元素，L的最高化合价为+1价，应为周期表第ⅠA族元素，原子半径大于S，应为Na元素，以此可知，M的化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，为Mg，T的化合价为+3价，应为第ⅢA族元素，为Al，结合对应的单质、化合物的性质以及周期律知识解答该题．

解答：解：Q、R的最低化合价都为-2价，Q还有+6价，可知都为周期表第ⅥA族元素，Q为S元素，R为O元素，L的最高化合价为+1价，应为周期表第ⅠA族元素，原子半径大于S，应为Na元素，以此可知，M的化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，为Mg，T的化合价为+3价，应为第ⅢA族元素，为Al，
A．Q为S元素，R为O元素，由于O的非金属性较强，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，故A错误；
B．M为Mg，T为Al，金属性Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B错误；
C．T和Q两者最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）₃和H₂SO₄，二者可发生中和反应，故C正确；
D．L与R形成的化合物有Na₂O和Na₂O₂两种，其中Na₂O₂既含有离子键又含有共价键，故D错误．
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点，结合元素周期律知识推断出元素的种类为解答该题的关键，难度中等．