[题目]某同学设计如图所示的实验方案.请回答下列问题.(1)A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸.烧瓶中固体为重铬酸钾(K2Cr2O7).还原产物是(CrCl3).写出A中反应的离子方程式 .(2)B装置有两个作用.分别是除去氯气中的氯化氢. .拆去a导管的后果可能是 .(3)U形管C中盛装的可以是 .①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水CaCl2(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题。

（1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是（CrCl3），写出A中反应的离子方程式____________________________________。

（2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、___________________________。拆去a导管的后果可能是_____________________________。

（3）U形管C中盛装的可以是______（填序号）。

①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水CaCl2

（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是__________________________。

（5）E装置中进行的实验存在明显不足，不足之处是_______________________________，溶液X可以是______（填序号）。

①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液

④氯化亚铁溶液 ⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液。

【答案】 Cr2O72－+14H++6Cl－=2Cr3++3Cl2↑+7H2O 作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故浓盐酸不能顺利滴入烧瓶 ③ 实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰 ①④⑥

【解析】试题分析：(1)反应生成氯化铬、氯气、水，离子反应为Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，故答案为：Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；

(2)浓盐酸易挥发，B起除杂作用，且B的结构决定B能作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故；a导管利于液体流下，若撤去a，则浓盐酸不能顺利滴入烧瓶，故答案为：作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故；浓盐酸不能顺利滴入烧瓶；

(3)C中为固体干燥剂干燥氯气，只有③符合，故答案为：③；

(4)证明非金属性的反应为2I-+Br2=I2+2Br-，操作和现象为实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色，故答案为：实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色；2I-+Br2=I2+2Br-；

(5)E装置中进行的实验存在明显不足，它是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰，①④⑥能吸收氯气等有毒气体，故答案为：没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰；①④⑥。

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