【题目】某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题。
（1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是（CrCl3），写出A中反应的离子方程式____________________________________。
（2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、___________________________。拆去a导管的后果可能是_____________________________。
（3）U形管C中盛装的可以是______（填序号）。
①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水CaCl2
（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是__________________________。
（5）E装置中进行的实验存在明显不足，不足之处是_______________________________，溶液X可以是______（填序号）。
①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液
④氯化亚铁溶液 ⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液。
【答案】 Cr2O72－+14H++6Cl－=2Cr3++3Cl2↑+7H2O 作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故 浓盐酸不能顺利滴入烧瓶 ③ 实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色 没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰 ①④⑥
【解析】试题分析：(1)反应生成氯化铬、氯气、水，离子反应为Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，故答案为：Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；
(2)浓盐酸易挥发，B起除杂作用，且B的结构决定B能作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故；a导管利于液体流下，若撤去a，则浓盐酸不能顺利滴入烧瓶，故答案为：作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故；浓盐酸不能顺利滴入烧瓶；
(3)C中为固体干燥剂干燥氯气，只有③符合，故答案为：③；
(4)证明非金属性的反应为2I-+Br2=I2+2Br-，操作和现象为实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色，故答案为：实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色；2I-+Br2=I2+2Br-；
(5)E装置中进行的实验存在明显不足，它是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰，①④⑥能吸收氯气等有毒气体，故答案为：没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰；①④⑥。
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【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是 ( )
A．淀粉、蛋白质、脂肪都属于营养物质
B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒
C．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气
D．棉线和毛线的主要成分都是纤维素
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．50ml，12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．向浓H2SO4中通入H2S气体，1mol浓H2SO4转移电子数一定是2 NA
D．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
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【题目】下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成
B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
D．淀粉遇碘化钾溶液变蓝
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【题目】25℃时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是
A．该溶液pH=4
B．由HA电离出的c(H+)约为水电离的c(H+)的106倍
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．升高温度，溶液的pH增大
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【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是( )
A. 丙与戊的原子序数相差28
B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C. 常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水
D. 丁的最高价氧化物不与任何酸反应
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【题目】下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种
B．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是同系物
C．油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应
D．青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示
，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚从植物中提取，能够发生水解反应，具有强氧化性
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【题目】二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H>0。将1.0molCH4和2.0molH2O通人反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)=________。该反应平衡常数的表达式：_____________。
(2)已知：CH3OCH3 (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1323 KJ/mol；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 KJ/mol；
CO的燃烧热：283KJ/mol。
在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为_______________。(本题涉及的条件均在同一条件下)
(3) 绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如右图所示,写出X电极的电极反应式_______________
(4)反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：CO(g) +2H2(g) 
CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：
①在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示。
则：该正反应的△H___________0(填“<”、“>”或“=")。
②在容积均为1L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时甲醇的体积分数如图2所示。下列说法正确的是_______________
A．a、b、c三容器5min时的正反应速率大小为：b＞a＞c
B．达到平衡时，a、b、c三容器中CO转化率为a＞b＞c
C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。
D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
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