Question

现有一包含有杂质（杂质不能与酸反应）的氢氧化钠固体，为测定其纯度，取m g固体溶于水，配成100mL溶液，进行如下实验：
a．取25.0mL所配溶液于锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞试液
b．用c mol?L^-1标准盐酸润洗滴定管2～3次
c．把盛有标准盐酸的滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液
d．取标准盐酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2～3mL处
e．调节液面到“0”或“0”刻度以下，记下读数
f．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管的计数
请回答下列问题
（1）在滴定过程中，目光应注视

锥形瓶内溶液的颜色变化

，判断滴定终点的标准是

锥形瓶中的溶液颜色由红色变为无色，且半分钟不褪色

．
（2）正确的是操作顺序是：b→d→

c→e→a

→f．（填字母）
（3）若滴定前后两次读数分别为a和b，则实验所配得NaOH溶液的物质的量浓度为

c(b-a)

25

mol/L

，NaOH的纯度为

16c(b-a)

m

%

．
（4）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测氢氧化钠的纯度

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

Answer 1

分析：（1）眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化；根据滴定中滴定终点的正确错误完成；
（2）根据正确的滴定操作进行排序；
（3）根据消耗标准液盐酸的体积及浓度计算出氢氧化钠的浓度和纯度．
（4）开始仰视读数，导致读数偏大；后来俯视读数，导致读数偏小，最终消耗的标准液体积偏小．

解答：解：（1）在滴定过程中，目光应注视锥形瓶内溶液的颜色变化；当锥形瓶中的溶液颜色由红色变为无色，且半分钟不褪色，即为滴定终点，
故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；锥形瓶中的溶液颜色由红色变为无色，且半分钟不褪色；
（2）按照润洗酸式滴定管、量取标准液、固定酸式滴定管、调整液面0刻度以下、用锥形瓶取待测液的顺序，即bdceaf顺序，
故答案为c→e→a；
（3）消耗的标准液的体积为：（b-a）mL，物质的量为c×（b-a）×10^-3mol，氢氧化钠的浓度为：

c×(b-a)×10-3mol

0.025L

=

c(b-a)

25

mol/L，
配成的100mL溶液中氢氧化钠的物质的量为：

c(b-a)

25

mol/L×0.1L，氢氧化钠的纯度为：

0.1a(b-a) 25 ×40

m

×100%=

16c(b-a)

m

%，
故答案为：

c(b-a)

25

mol/L；

16c(b-a)

m

%；
（4）由于读取读数a时仰视，导致读数偏大；读取读数b时俯视，导致读数偏小，滴定消耗的标准液体积（b-a）偏小，氢氧化钠的物质的量偏低，纯度偏小，
故答案为：偏小．

点评：本题考查了酸碱中和滴定，涉及了溶液的配制、滴定操作顺序、误差分析等知识，本题难度中等．