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    【题目】常见有机反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥氧化反应、⑦还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是

    A. ①②③B. ①②⑦C. ⑤⑥⑦D. ③④⑥

    【答案】B

    【解析】

    ①取代反应可以引入羟基，比如卤代烃的水解：，①正确；

    ②加成反应可以引入羟基，比如乙烯水化法制备乙醇：，②正确；

    ③消去反应可以将羟基以水的形式从有机物中脱离，③错误；

    ④酯化反应是醇和羧酸的反应，是羟基参加的反应，不是被引入，④错误；

    ⑤加聚反应是将不饱和键聚合为长链高分子化合物，与羟基的引入无关，⑤错误；

    ⑥氧化反应是将醇类氧化为醛类或者酮类的反应，是消耗羟基的反应，⑥错误；

    ⑦还原法应是碳氧双键（只能是醛基、酮基的碳氧双键）和H2加成生成饱和醇的反应，比如乙醛的还原反应：，⑦正确；

    故合理选项为B。

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    【题目】一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是

    A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

    C. 容器中各组分的体积分数不随时间变化D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

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    【题目】银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是

    A.Zn电极是负极

    B.Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

    C.Ag2O电极发生还原反应

    D.放电前后电解质溶液的pH保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是一种用途广泛的化工原料。金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，镓元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期IIIA族，化学性质与铝元素相似。

    （1）下图是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

    已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

    ①曲线c对应的温度是_____。

    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_____（填字母）。

    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B．根据勒夏特列原理，一般采用高温下发生反应

    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(N)

    ③工业上合成氨的催化剂为铁触媒，选择温度为500℃的原因是______。

    （2）工业上利用Ga与NH3合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中，生成3molH2时就会放出30.8kJ的热量。

    ①该反应的热化学方程式是__________。

    ②该反应的化学平衡常数表达式是_____。

    ③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_____。

    A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温

    B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率

    C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率

    D．Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

    ④氮化镓(GaN)性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式是________。

    （3）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X。己知：

    Al(OH)3

    Ga(OH)3

    酸式电离常数Ka

    2×10-11

    1×10-7

    碱式电离常数Kb

    1.3×10-33

    1.4×10-34

    往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的有

    ①除去乙烷中混有的乙烯可以将气体通过足量KMnO4溶液；

    ②超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，可用于电力、交通、医疗等领域；

    ③煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；

    ④可以用加热氯化铵固体，再用碱石灰除去氯化氢的方法制氨气；

    ⑤高分子材料中的有机物分子均呈链状结构；

    ⑥除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+和SO，可向溶液中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl溶液，再过滤。

    A.2个B.3个C.4个D.5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计如图装置，验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物(杂质不参与反应)。

    回答下列问题。

    (1)仪器a的名称______，碱石灰的作用______。

    (2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选______

    a．HNO3溶液b．品红溶液c．BaCl2溶液d．溴水e．酸性KMnO4溶液

    (3)C中NaOH的作用______。

    (4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。

    ①设计实验验证泡铜中含有Cu2O：取少量泡铜置于试管中，________，若________，说明泡铜中含有Cu2O。

    ②用泡铜与CO反应来制取粗铜，再经精炼可得纯铜。将一定量的纯铜投入到2L1mol/L的稀硝酸中充分反应，请写出该反应的离子方程式_______。若铜全部溶解并得到标况下4.48LNO，要使溶液中的Cu2+恰好沉淀，需要向反应后的溶液中加入5mol/L的NaOH溶液____L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)数量级为10-10。下列叙述不正确的是（ ）

    A.图中Y线代表的Ag2C2O4

    B.n点表示AgCl的过饱和溶液

    C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgC1沉淀

    D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.0×10-0.7l

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物的用途广泛，碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质。

    (1)C60分子形成的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子，则一个C60晶胞的质量为____。

    (2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是____。

    a.　晶体的密度：干冰>冰 b.　晶体的熔点：干冰>冰

    c.　晶体中的空间利用率：干冰>冰 d.　晶体中分子间相互作用力类型相同

    (3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有____。

    a.　金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化

    b.　晶体中共价键的键长：金刚石中C－C<石墨中C－C

    c.　晶体的熔点：金刚石>石墨

    d.　晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

    e.　金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

    f.　金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

    (4)金刚石晶胞结构如图所示，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为____，一个晶胞中N原子数目为____。

    (5)碳与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，即在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子，则Cu晶体中Cu原子的配位数为___。已知Cu晶体的密度为ρ g·cm-3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是

    A.若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液体充满整个试管

    B.若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去

    C.若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色

    D.若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色

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