【题目】银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是
A.Zn电极是负极
B.Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2
C.Ag2O电极发生还原反应
D.放电前后电解质溶液的pH保持不变
【答案】D
【解析】
从电池总反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag来看，Zn由0价升高到+2价，Zn失去电子，Ag2O中的Ag由+1价降为0价，Ag得到电子，所以Zn电极为负极，Ag2O电极为正极。
A．根据分析，活泼金属Zn为负极，Ag2O为正极，A正确；
B．Zn为负极，且电解质溶液为KOH，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，B正确；
C．Ag2O电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，C正确；
D．电极总反应式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，放电前后虽然没有消耗电解质，但放电后水消耗了，氢氧化钾的浓度增大，电解质溶液的pH增大，D错误；
故选D。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol铵根离子中含有的电子数为9NA
B.38.5gCCl4中含有的共用电子对数为NA
C.16gO3单质中含有的分子个数为NA
D.通常状况下，11.2 LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA
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【题目】氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：
（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是__。基态K+的电子排布式为__。
（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是__，中心原子的杂化方式为__。NaBH4中存在__（填标号）。
a.离子键 b.氢键 c.σ键 d.π键
（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为__，其中Be的配位数为__。
（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：
化合物 | NaF | MgF2 | AlF3 | SiF4 | PF5 | SF6 |
熔点/℃ | 993 | 1261 | 1291 | -90 | -83 | -50.5 |
解释表中氟化物熔点变化的原因：___。
（5）CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出计算表达式）。
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【题目】下列关于苯分子结构的说法中，错误的是（ ）
A.各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构
B.苯环中含有3个C—C单键，3个
双键
C.苯分子中6个碳碳键完全相同
D.苯分子中碳碳之间的键是介于单键和双键之间特殊的键
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【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=______________。
（2）反应Ⅲ能够自发进行的条件是__________ (填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)
（3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1
D.甲醇的百分含量不再变化
（4）对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是__________。
A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1
B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大
C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
（5）若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常数K=______；若要进一步提高甲醇体积分数。可采取的措施有_________________。
（6）下图是电解Na2CO3溶液的装置图。
阴极的电极反应式为________________
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【题目】下图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：
该装置工作时，下列说法错误的是
A.Ni－Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低
B.向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K2SO4
C.负极反应为：CO(NH2)2+8OH–－6e–＝CO32–+N2↑+6H2O
D.Pd/CFC极上发生反应：H2O2+2e–＝2OH–
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【题目】天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
B.脱硫过程O2间接氧化H2S
C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐
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【题目】常见有机反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥氧化反应、⑦还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是
A. ①②③B. ①②⑦C. ⑤⑥⑦D. ③④⑥
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【题目】具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
，则下列判断正确的是（）
A.形成的气态氢化物的稳定性:X<Y<Z
B.原子半径:X>Y>Z
C.原子序数:X>Y>Z
D.得电子能力:X<Y<Z
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