练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

    B.脱硫过程O2间接氧化H2S

    C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血

    D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐

    【答案】A

    【解析】

    根据图示过程，Fe2(SO4)3在T.F菌的作用下将硫化氢氧化为硫单质，同时自身还原为硫酸亚铁，硫酸亚铁在氧气的氧化下生成硫酸铁，生成的硫酸铁又继续氧化硫化氢，形成循环，在此过程中硫酸铁可视为催化剂，据此回答。

    A．T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3可视为催化剂，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误；

    B．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；

    C．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，需补充一定量的亚铁离子，C正确；

    D．天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，井火为天然气燃烧出现的火焰，故说明我国古代已利用天然气煮盐，D正确；

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，从中分离提取钒和铬的工艺流程如图所示：

    回答下列问题:

    （1）“焙烧”时V2O5、Cr2O3转化为NaVO3和Na2CrO4，SiO2、Al2O3转化为________和_______。

    （2）滤渣1中主要含______。 滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，对应调pH应不低于______。（常温下，当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33）。

    （3）“沉钒”时的离子方程式是_______，NH4VO3煅烧过程中的化学方程式是______。

    （4）“还原”时溶液的pH在2.5左右，反应的离子方程式是________。

    （5）已知:25 °C时，H2C2O4的电离常数Ka1=5.9×10-2，Ka2=6. 4×10-5，则25° C时，0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____，向0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入一定的NaOH固体，当溶液的pH= 2.5时，溶液中c(C2O42-) ：c(H2C2O4)=_______（保留两位有效数字）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，彼此之间关系正确的是

    A. C（金刚石）与C（石墨）属于同位素

    B. CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2属于同系物

    C. CH3CH(CH3)2和CH4属于同系物

    D. 与是同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是

    A.Zn电极是负极

    B.Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

    C.Ag2O电极发生还原反应

    D.放电前后电解质溶液的pH保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

    ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

    下列说法正确的是

    A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是一种用途广泛的化工原料。金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，镓元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期IIIA族，化学性质与铝元素相似。

    （1）下图是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

    已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

    ①曲线c对应的温度是_____。

    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_____（填字母）。

    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B．根据勒夏特列原理，一般采用高温下发生反应

    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(N)

    ③工业上合成氨的催化剂为铁触媒，选择温度为500℃的原因是______。

    （2）工业上利用Ga与NH3合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中，生成3molH2时就会放出30.8kJ的热量。

    ①该反应的热化学方程式是__________。

    ②该反应的化学平衡常数表达式是_____。

    ③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_____。

    A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温

    B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率

    C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率

    D．Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

    ④氮化镓(GaN)性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式是________。

    （3）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X。己知：

    Al(OH)3

    Ga(OH)3

    酸式电离常数Ka

    2×10-11

    1×10-7

    碱式电离常数Kb

    1.3×10-33

    1.4×10-34

    往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的有

    ①除去乙烷中混有的乙烯可以将气体通过足量KMnO4溶液；

    ②超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，可用于电力、交通、医疗等领域；

    ③煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；

    ④可以用加热氯化铵固体，再用碱石灰除去氯化氢的方法制氨气；

    ⑤高分子材料中的有机物分子均呈链状结构；

    ⑥除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+和SO，可向溶液中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl溶液，再过滤。

    A.2个B.3个C.4个D.5个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)数量级为10-10。下列叙述不正确的是（ ）

    A.图中Y线代表的Ag2C2O4

    B.n点表示AgCl的过饱和溶液

    C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgC1沉淀

    D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.0×10-0.7l

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里用下图所示装置制取纯净的无水。试回答下列问题：

    (1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______________。

    (2)B处盛有饱和食盐水的作用是______________。

    (3)C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是______________。

    (4)E处盛有___________（填名称），其作用是______________，发生反应的离子方程式为___________________。

    (5)实验开始时，应先点燃__________处（填字母，下同）酒精灯；实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。

    (6)D处发生反应的化学方程式为_______________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案