[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.1mol铵根离子中含有的电子数为9NAB.38.5gCCl4中含有的共用电子对数为NAC.16gO3单质中含有的分子个数为NAD.通常状况下.11.2 LCl2通入足量的NaOH溶液中.转移的电子数为0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol铵根离子中含有的电子数为9NA

B.38.5gCCl4中含有的共用电子对数为NA

C.16gO3单质中含有的分子个数为NA

D.通常状况下，11.2 LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA

【答案】B

【解析】

A．铵根离子是10电子微粒，则1 mol铵根离子中含有10mol电子，电子数为10NA个，故A错误；

B．38.5 g CCl4的物质的量为=0.25mol，1个CCl4中含有4个C-Cl键，即4对共用电子对，所以0.25molCCl4中含有1mol共用电子对，数目为NA，故B正确；

C．16g O3单质的物质的量为=mol，含有的分子个数为NA，故C错误；

D．Cl2通入足量的NaOH溶液中发生反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，由反应可知，1mol氯气完全反应转移1mol电子，通常状况下，不能用22.4L/mol计算11.2L氯气的物质的量，即11.2 L Cl2的物质的量不为0.5mol，则转移的电子数不为0.5NA，故D错误；

答案选B。

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【题目】下列物质既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )

①SO2 ② ③ ④ ⑤CH≡C- CH3 ⑥聚乙烯

A.①②③④B.③④⑤C.①②⑤D.①②⑤⑥

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【题目】TPE（四苯基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如下图，下列关于TPE的说法正确的是（）

A.TPE的分子式为C26H22

B.TPE能发生加成反应，氧化反应，不能发生取代反应

C.TPE与化合物互为同分异构体

D.TPE的一氯代物有3种

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【题目】某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。

编号	温度	反应物	催化剂
甲	25℃	试管中加入3mL5%H2O2溶液	1mL蒸馏水
乙	25℃	试管中加入3mL5%H2O2溶液	1mL0.1mol/LFeCl3溶液
丙	40℃	试管中加入3mL5%H2O2溶液	1mL蒸馏水

(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。

(2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。

(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。

时间/s		20	40	60	80	100	120
气体体积/mL	实验乙	15.0	29.5	43.5	56.5	69.5	81.5

0~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】香料G的一种合成工艺如下图所示。

核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1∶1。

已知：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为________ ，G中官能团的名称为________。

（2）检验M已完全转化为N的实验操作是___________________。

（3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，你认为是否合理______（填“是”或“否”）原因是________________________（若认为合理则不填此空）。

（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：

K→L______________________________，反应类型________。

（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种。(不考虑立体异构)

①能发生银镜反应　②能与溴的四氯化碳溶液加成　③苯环上只有2个对位取代基

（6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选) ___________________________。

请用以下方式表示：AB目标产物

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【题目】室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B. pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定盐酸消耗的V(NaOH)

C. V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)

D. V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)

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【题目】某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，从中分离提取钒和铬的工艺流程如图所示：

回答下列问题:

（1）“焙烧”时V2O5、Cr2O3转化为NaVO3和Na2CrO4，SiO2、Al2O3转化为________和_______。

（2）滤渣1中主要含______。滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，对应调pH应不低于______。（常温下，当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33）。

（3）“沉钒”时的离子方程式是_______，NH4VO3煅烧过程中的化学方程式是______。

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