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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.1mol铵根离子中含有的电子数为9NA

    B.38.5gCCl4中含有的共用电子对数为NA

    C.16gO3单质中含有的分子个数为NA

    D.通常状况下，11.2 LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA

    【答案】B

    【解析】

    A．铵根离子是10电子微粒，则1 mol铵根离子中含有10mol电子，电子数为10NA个，故A错误；

    B．38.5 g CCl4的物质的量为=0.25mol，1个CCl4中含有4个C-Cl键，即4对共用电子对，所以0.25molCCl4中含有1mol共用电子对，数目为NA，故B正确；

    C．16g O3单质的物质的量为=mol，含有的分子个数为NA，故C错误；

    D．Cl2通入足量的NaOH溶液中发生反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，由反应可知，1mol氯气完全反应转移1mol电子，通常状况下，不能用22.4L/mol计算11.2L氯气的物质的量，即11.2 L Cl2的物质的量不为0.5mol，则转移的电子数不为0.5NA，故D错误；

    答案选B。

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    【题目】下列物质既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )

    ①SO2 ② ③ ④ ⑤CH≡C- CH3 ⑥聚乙烯

    A.①②③④B.③④⑤C.①②⑤D.①②⑤⑥

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    【题目】TPE（四苯基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如下图，下列关于TPE的说法正确的是（ ）

    A.TPE的分子式为C26H22

    B.TPE能发生加成反应，氧化反应，不能发生取代反应

    C.TPE与化合物互为同分异构体

    D.TPE的一氯代物有3种

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    【题目】某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。

    编号

    温度

    反应物

    催化剂

    甲

    25℃

    试管中加入3mL5%H2O2溶液

    1mL蒸馏水

    乙

    25℃

    试管中加入3mL5%H2O2溶液

    1mL0.1mol/LFeCl3溶液

    丙

    40℃

    试管中加入3mL5%H2O2溶液

    1mL蒸馏水

    (1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。

    (2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。

    (3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。

    时间/s

    20

    40

    60

    80

    100

    120

    气体体积/mL

    实验乙

    15.0

    29.5

    43.5

    56.5

    69.5

    81.5

    0~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香料G的一种合成工艺如下图所示。

    核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1∶1。

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为________ ，G中官能团的名称为________。

    （2）检验M已完全转化为N的实验操作是___________________。

    （3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，你认为是否合理______（填“是”或“否”）原因是________________________（若认为合理则不填此空）。

    （4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：

    K→L______________________________，反应类型________。

    （5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种。(不考虑立体异构)

    ①能发生银镜反应　②能与溴的四氯化碳溶液加成　③苯环上只有2个对位取代基

    （6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选) ___________________________。

    请用以下方式表示：AB目标产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

    A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

    B. pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定盐酸消耗的V(NaOH)

    C. V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)

    D. V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)

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    【题目】某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，从中分离提取钒和铬的工艺流程如图所示：

    回答下列问题:

    （1）“焙烧”时V2O5、Cr2O3转化为NaVO3和Na2CrO4，SiO2、Al2O3转化为________和_______。

    （2）滤渣1中主要含______。 滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，对应调pH应不低于______。（常温下，当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33）。

    （3）“沉钒”时的离子方程式是_______，NH4VO3煅烧过程中的化学方程式是______。

    （4）“还原”时溶液的pH在2.5左右，反应的离子方程式是________。

    （5）已知:25 °C时，H2C2O4的电离常数Ka1=5.9×10-2，Ka2=6. 4×10-5，则25° C时，0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____，向0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入一定的NaOH固体，当溶液的pH= 2.5时，溶液中c(C2O42-) ：c(H2C2O4)=_______（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是

    A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

    C. 容器中各组分的体积分数不随时间变化D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

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    【题目】银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是

    A.Zn电极是负极

    B.Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

    C.Ag2O电极发生还原反应

    D.放电前后电解质溶液的pH保持不变

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