[题目]TPE及其衍生物具有诱导发光特性.在光电材料等领域应用前景广泛.TPE的结构简式如下图.下列关于TPE的说法正确的是( )A.TPE的分子式为C26H22B.TPE能发生加成反应.氧化反应.不能发生取代反应C.TPE与化合物互为同分异构体D.TPE的一氯代物有3种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】TPE（四苯基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如下图，下列关于TPE的说法正确的是（）

A.TPE的分子式为C26H22

B.TPE能发生加成反应，氧化反应，不能发生取代反应

C.TPE与化合物互为同分异构体

D.TPE的一氯代物有3种

【答案】D

【解析】

A．由TPE的结构可知，其分子式为C26H20，A项错误；

B．TPE的结构中含有碳碳双键和苯环，并且苯环上还有氢原子，所以TPE可以发生加成，氧化和取代反应，B项错误；

C．的分子式为C20H14，TPE的分子式为C26H20，二者不互为同分异构体，C项错误；

D．由TPE的结构可知，TPE中有3种等效氢原子，所以一氯代物有3种，D项正确；

答案选D。

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【题目】乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：
+CH3COOH +H2O

某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105℃，保持液体平缓流出，反应40 min后停止加热即可制得产品。

方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40 min后停止加热。其余与方案甲相同。

已知：有关化合物的物理性质见下表：

化合物	密度(g·cm-3)	溶解性	熔点(℃)	沸点(℃)
乙酸	1.05	易溶于水，乙醇	17	118
苯胺	1.02	微溶于水，易溶于乙醇	–6	184
乙酰苯胺	—	微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇	114	304

请回答：

(1)仪器a的名称是_________

(2)分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是____________

(3)装置甲中分馏柱的作用是______________

(4)下列说法正确的是__________

A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量

B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高

C.装置乙中b处水流方向是出水口

D.装置甲中控制温度计读数在118℃以上，反应效果会更好

(5)甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：

①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验（步骤可重复或不使用）

____→____→____→____→过滤→洗涤→干燥

a冷却结晶 b加冷水溶解 c趁热过滤 d活性炭脱色 e加热水溶解

上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是___________

②趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有_____

A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高

C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂

③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是_____________。

A．蒸馏水　　 B．乙醇　 C．5%Na2CO3溶液　D．饱和NaCl溶液

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【题目】两气体A、B分别为0.6mo1与0.5mo1，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D(C、D均为气态物质)，经5min后达到平衡，此时C为0.2mo1，在此时间内D的平均反应速率为0.1mo1L-1min-1，下列结论错误的是( )

A.平衡时反应混合物总物质的量为1mo1

B.B的转化率为20%

C.A的平均反应速率为0.15mo1L-1min-1

D.m值为2

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【题目】木炭既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应。这两个反应的共同点是

A. 都产生氢气B. 木炭都表现氧化性

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【题目】请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息完成下列问题：

元素	甲	乙	丙	丁
原子序数	11		③
元素符号		②	S
原子结构示意图	①
元素周期表中的位置		第三周期 ⅢA族		④

（1）填写表格中各序号所对应的空白：①_________________②__________________

③_________________④_________________。

（2）甲、乙、丙、丁四种元素中，原子半径最大的是_______（填元素符号），丁元素的最高正价为____价(填化合价)。

（3）最高价氧化物对应水化物的碱性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），简单气态氢化物的稳定性：丙_______________丁（填“＞”或“＜”）。

（4）元素乙的最高价氧化物对应水化物，既能与元素甲的最高价氧化物对应水化物反应，又能中和过多的胃酸。

请分别写出上述反应的离子方程式：_____________；______________。

（5）丁单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出该反应的化学方程式：_____________________。

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【题目】在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是

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已知：

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Ⅱ．常温下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13

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(2)写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式______；

(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式______，若用浓HNO3溶解金属硫化物缺点是______（任写一条）；

(4)从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是______。

(5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2molL-1、c（Fe3+）=0.008molL-1、c（Mn2+）=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离首先沉淀的是______（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______；

(6)取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为72g，则Be的产率是______。

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B.38.5gCCl4中含有的共用电子对数为NA

C.16gO3单质中含有的分子个数为NA

D.通常状况下，11.2 LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA

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【题目】氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：

（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是__。基态K+的电子排布式为__。

（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是__，中心原子的杂化方式为__。NaBH4中存在__（填标号）。

a.离子键 b.氢键 c.σ键 d.π键

（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为__，其中Be的配位数为__。

（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：

化合物	NaF	MgF2	AlF3	SiF4	PF5	SF6
熔点/℃	993	1261	1291	-90	-83	-50.5

解释表中氟化物熔点变化的原因：___。

（5）CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出计算表达式）。

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