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    【题目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置 (夹持装置已略)如图所示：下列说法错误的是（ ）

    A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K

    B.实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③

    C.装置③中发生的反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

    D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热

    【答案】B

    【解析】

    A. 若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，双氧水不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；

    B. 实验开始时应该先在铜丝部分加热一会儿，防止乙醇通入③时冷凝，故B错误；

    C. 装置③中乙醇和氧气在加热和铜催化下，生成乙醛和水，方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故C正确；

    D. 实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，防止倒吸，故D正确；

    题目要求选择错误选项，故选B。

    练习册系列答案
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    【题目】下列关于有机化合物的叙述正确的是( )

    A.糖类、油脂、蛋白质都是有机高分子化合物

    B.有机物可以发生消去反应和催化氧化

    C.乙醇可以和金属钠反应很缓慢地放出氢气，说明乙醇的酸性很弱

    D.福尔马林可用作食品防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

    (2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2 、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(NH3)

    0

    0.24

    0.36

    0.40

    0.40

    0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________，250s时，H2的转化率为____________。

    (3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____， 反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。

    (4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。

    (5)为加快反应速率，可以采取的措施是_______

    a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气

    d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生活中有广泛应用。

    （1）Fe3+基态核外电子排布式为______。

    （2）实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+。

    ①1mol苯酚分子中含有σ键的数目为______。

    ②类卤素离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸，这两种酸中沸点较高的是______

    （3）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

    （4）某铁的化合物结构简式如图2所示

    ①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。

    ②上述化合物中氮原子的杂化方式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

    A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

    C. 四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低

    D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用浓度为的盐酸分别逐滴加入到的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是

    A.时，溶液中微粒浓度的关系是：

    B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，溶液中离子浓度的关系是：

    C.时，溶液中微粒浓度的关系是：

    D.时，不可能存在：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：

    (1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。

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    (3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。

    (4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。

    (5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：

    步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

    步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

    步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释。pH值随溶液体积变化变化如图所示。据图判断正确的是()

    A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

    B.b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度

    C.两种酸的物质的量浓度一定相等

    D.a点Kw的数值比b点Kw的数值大

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    【题目】我国科学家研发了一种新型液硫二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A. 放电时，电池左侧为负极，发生氧化反应

    B. 充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动

    C. 放电时，电池右侧的电极反应为I3-+2e-=3I-

    D. 充电时，电池的总反应为S22-+3I-2S2-+I3-

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