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    【题目】铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是（　　）
    A.水
    B.食盐水
    C.食用油
    D.酒精

    【答案】B
    【解析】食用油和酒精为非电解质，不能形成原电池反应，而水的导电性没有食盐水强，所以锈蚀速率最快的是食盐水．

    故答案为：B．
    根据能否形成原电池进行判断反应速率的快慢即可.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（　　）
    A.KMnO4
    B.Ca（ClO）2
    C.Cl2
    D.H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大马酮是一种主要用于高级化妆品和食品的香料，可通过紫罗兰酮A以下列方法合成：

    （1）B中的含氧官能团名称为 和 。

    （2）D→E的反应类型为 。

    （3）试剂X的分子式为C3H5Br，X的结构简式为 。

    （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②分子中只有5种不同化学环境的氢。

    （5）请以氯化苄和溴乙烷为原料制备苯丙烯 ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：

    （1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是____。结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是________（填名称）。

    （2）灼烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；若反应中生成36.0 g MoO3，反应中转移电子的数目为______。

    （3）尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是 （填序号）。

    a. Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3

    （4）加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_______________________。

    能提高该反应速率的措施有_______（填序号）。

    a．将粗产品粉碎 b．降低碳酸钠溶液的浓度 c．适当升高温度

    （5）利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式________________。

    （6）已知钼酸钠溶液中c()=0.40 mol·L1，c()=0.52 mol·L1。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去。当BaMoO4开始沉淀时，的去除率是_______。[已知Ksp(BaCO3)=2.6×109、Ksp(BaMoO4)=4.0×108，忽略溶液的体积变化]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素原子价电子构型3d54s2，其应在

    A. 第四周期ⅡA族 B. 第四周期ⅡB族

    C. 第四周期ⅦA族 D. 第四周期ⅦB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】

    第ⅤA族的氮、磷、砷等元素在化合物中常表现出多种价态，含第ⅤA族元素的化合物在科学研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    （1）基态砷原子的核外电子排布式为____________，有__________个未成对电子。

    （2）氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3）；AsCl3分子中中心原子的轨道杂化类型为_______。

    （3）硝酸中酸根离子的空间构型是_________；HNO3比 HNO2酸性强的原因是__________________。

    （4）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，B、N和O相比，电负性较大的是_____；在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为_____。

    （5）立方氮化硼是由六方氮化硼和触媒在高温高压下合成的，它具有很高的硬度、热稳定性和化学惰性，立方氮化硼的晶体类型是______。立方氮化硼的晶胞如图所示，已知晶胞参数a=361.5 pm，立方氮化硼的密度是________ g·cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生活应用中，下列物质体现氧化性的是

    A. 硅胶作食品干燥剂B. 甘油作护肤保湿剂

    C. 石墨作润滑剂D. 漂白粉作环境消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    反应原理：

    反应物与产物的物理性质：


    密度(g/cm3)

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    －103

    83

    难溶于水

    （1）实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为________________________________。

    （2）根据上述资料，装置__________最适宜用来完成本次制备实验。

    A B C

    （3）制备粗产品

    将5 mL________加入试管A中，再加入l0 mL_______，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全。

    （4）粗产品提纯

    ①环己烯粗产品中含有环己醇和少量酸性杂质等。粗产品需依次经过水洗，加碳酸钠溶液洗涤以及第二次水洗。在此过程中加入碳酸钠溶液的目的是_____________；分液时，环己烯应从分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口取出。

    ②向水洗后的环己烯中加入少量的无水氯化钙，再将混合物放入右图所示装置的____________（填仪器名称）中，进行蒸馏，收集产品时，温度计显示的温度应为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是(　　)

    A. 苯是无色、带有特殊气味的液体

    B. 常温下苯是不溶于水且密度小于水的液体

    C. 苯在一定条件下能与溴发生取代反应

    D. 苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应

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