[题目]某强酸性溶液X中可能含有Fe2+.Al3+.....Cl-中的若干种.现取X溶液进行连续实验.实验过程及产物如图.下列说法正确的是( )A.气体A是NO2B.X溶液中肯定存在Fe2+.Al3+..C.溶液E和气体F不能发生化学反应D.X溶液中不能确定的离子是Al3+和Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、、、、、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是（）

A.气体A是NO2

B.X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、、

C.溶液E和气体F不能发生化学反应

D.X溶液中不能确定的离子是Al3+和Cl－

【答案】D

【解析】

强酸性溶液，一定不含、；加入硝酸钡，有白色沉淀生成，说明一定含有；加入硝酸钡，有气体生成，说明一定含有还原性离子Fe2+，生成的气体A是NO，D是NO2，E是HNO3；溶液B一定含有Fe3+、Ba2+，加入氢氧化钠生成沉淀Fe(OH)3，同时生成气体F，F是NH3，说明原溶液含有；溶液H一定含有Ba2+，通入二氧化碳气体，生成沉淀I，则I是碳酸钡或碳酸钡和Al(OH)3的混合物，则原溶液可能含有Al3+。

根据分析，A. 气体A是NO，故A错误；

B. X溶液中可能含有Al3+，故B错误；

C. 溶液E是硝酸、气体F是氨气，发生反应生成硝酸铵，故C错误；

D. X溶液中一定有Fe2+、、，一定不含、，不能确定的离子是Al3+和Cl－，故D正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组釆用如图装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质用途。

Ⅰ.制备K2FeO4(夹持、加热等装置略)

(1)B中所用试剂为______________________。

(2)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~8℃，可使用的控温方法为___________，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为___________。反应中KOH必须过量的原因是___________。

(3)C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯浄髙铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用___________。

a.冰水 b.KOH溶液 c.异丙醇

Ⅱ.探究K2FeO4的性质

(4)K2FeO4可以将废水中的CN－氧化为CNO－，实验表明，pH=9时CN－去除效果最佳。配平反应离子方程式：____FeO42－+____CN－+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO－+___OH－。

现处理含CN－离子浓度为13mg/L的废水1m3，至少需要K2FeO4___________g。

(5)资料表明，酸性溶液中氧化性FeO42－>MnO4－。验证实验：将少K2FeO4溶解在过量KOH溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有MnO4－___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

（1）装置A中发生反应的化学方程式是___。

（2）试剂Y是___；作用是___。

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯的氧化物．可以确定的是C中含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中反应后固体的成分进行猜想和探究。

提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO3和物质W；

假设2：存在三种成分：NaHCO3、Na2CO3和物质W。

则上述假设中物质W为___(填化学式)。

设计方案，进行实验。请填写相应的实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中
步骤2：向A试管中滴加___	①若无明显现象，证明固体中不含___ ②若出现___(填现象和结论)
步骤3：向B试管中滴加___	若溶液中出现白色沉淀，则证明含有氯元素的盐；结合步骤2中①，则假设1成立；结合步骤2中②，则假设2成立

（4）若假设1成立，已知C中有0.1molCl2参加反应，推知C中反应的化学方程式为___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】请根据要求填写下列空白：

(1)NaHCO3溶液呈碱性的原因是 ______________(用方程式和必要文字表示)，写出该溶液存在的物料守恒的关系式 ________________。

(2)把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要产物是________________________。

(3)若想除去CuCl2 溶液中混有FeCl3杂质，则往往加入试剂 ______________。

①NaOH ②NH3·H2O ③CuO ④CuCO3

(4)在酸碱滴定中，我们用0.1000mol/L HCl来滴定未知浓度的NaOH溶液，①在滴定过程中，操作或说法错误的是_______________。

a.滴定终点为：当滴完最后一滴恰好变色，且在半分钟内不恢复原色

b.进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

c.酸式滴定管中的盐酸装液前未经润洗，导致所测定的c(NaOH)偏低。

d.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致所测定的c(NaOH)偏高

②某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积(mL)
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。

(1)H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。下图是该反应生成1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式____________(△H可用E1、E2、E3表示)。

(2)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓

①装置中H+向________池迁移。

②乙池溶液中发生反应的离子方程式:____________

(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程如下:

反应I:2NO(g)N2O2(g)(快)；<0 v1正=k1正 c2(NO) 、v1逆=k1逆 c(N2O2)

反应Ⅱ:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) 2<0 v2正=k2正 c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆 c2(NO2)；

在一定条件下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数=___________(用含K1正、K1逆、K2正、K2逆的代数式表示)。

(4)废水处理时，通H2S(或加S2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25°℃，某废液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此时pH约为____。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10-14，H2S的电离常数：K1=1.5×10-7，K2=6.0×10-15，1g6=0.8)