【题目】国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。
(1)H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。下图是该反应生成1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式____________(△H可用E1、E2、E3表示)。
(2)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓
①装置中H+向________池迁移。
②乙池溶液中发生反应的离子方程式:____________
(3)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程如下:
反应I:2NO(g)N2O2(g)(快)；
<0 v1正=k1正 c2(NO) 、v1逆=k1逆 c(N2O2)
反应Ⅱ:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) 2<0 v2正=k2正 c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆 c2(NO2)；
在一定条件下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数=___________(用含K1正、K1逆、K2正、K2逆的代数式表示)。
(4)废水处理时，通H2S(或加S2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25°℃，某废液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此时pH约为____。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10-14，H2S的电离常数：K1=1.5×10-7，K2=6.0×10-15，1g6=0.8)
【答案】H2(g)+NO(g)=
N2(g)+H2O(g) △H=(E1-E2)kJ/mol 甲 H2S+I3-=S+2H++3I- 
5.2
【解析】
(1)根据能量变化图，反应热=正反应的活化能-逆反应的活化能，再根据热化学反应方程式的书写解答；
(2)①H+是阳离子，向负电荷较多的正极移动；
②根据图示可知H2S与I3-反应产生S单质，H+、I-，根据物质变化书写方程式；
(3)①反应I：2NO(g)
N2O2(g)(快)，
反应Ⅱ：②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)，
根据盖斯定律，①+②得2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，平衡常数K=
，由反应达平衡状态，所以v1正=v1逆、v2正=v2逆，所以v1正×v2正=v1逆×v2逆；将各个速率值带入上式，就可得到化学平衡常数的表达式；
(5)当Qc=Ksp(MnS)时开始沉淀，由此求出S2-的浓度，结合K1×K2=
，将各个数值带入计算出c(H+)，然后可计算出溶液的pH。
(1)一定条件下H2还原NO生成N2和1mol水蒸气，依据能量变化图可知反应放热，反应焓变△H=E1-E2，反应的热化学方程式为：H2(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g) △H=(E1-E2)kJ/mol；
(2)①根据图示可知，电子由乙池流向甲池碳棒，使碳棒上负电荷较多，乙池中的H+是阳离子，向负电荷较多的碳棒区域移动，即由乙池向甲池移动；
②根据图示可知H2S与I3-反应产生S单质，H+、I-，反应方程式为：H2S+I3-=S+2H++3I-；
(3)①反应I：2NO(g)N2O2(g)(快)，
反应Ⅱ：②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)，
根据盖斯定律，①+②得2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，平衡常数K=，由反应达平衡状态，所以v1正=v1逆、v2正=v2逆，所以v1正×v2正=v1逆×v2逆；k1正 c2(NO)×k2正 c(N2O2)c(O2)= k1逆 c(N2O2)×k2逆 c2(NO2)，则K=
；
(4)当Qc=Ksp(MnS)时开始沉淀，所以c(S2-)=
mol/L=2.5×10-12mol/L；
H2S的电离常数：K1=1.5×10-7，K2=6.0×10-15，K1×K2==1.5×10-7×6.0×10-15=9.0×10-22，结合c(H2S)=0.1mol/L可知：c(H+)=
=6×10-6mol/L，则此时溶液的pH=-lg6×10-6=6-lg6=6-0.8=5.2。
孟建平小学滚动测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇是一种重要的可再生能源。
Ⅰ．已知：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=－70.8 kJ·mol－1 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=－90.5 kJ·mol－1
写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式_____________________。
Ⅱ．对于反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，回答下列问题：
(1)图1是CO(g)和CH3OH(g)物质的量浓度随时间(t)的变化曲线，从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率υ(H2)=________，CO的转化率为_________。
(2) 在容积为2L的刚性容器中充入5mol CO和10mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)的变化曲线如图2所示。
①计算B点平衡常数KB＝______；达到平衡时，若再充入2mol CO、4mol H2和2mol CH3OH，反应向__________进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。
②比较KA、KB的大小________。
③能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母序号）。
A．H2的体积分数不再改变
B．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
C．H2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向一定量FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出1.12L气体（标准状况），所得溶液经检验不含Fe3+。若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A.5.6gB.5.04gC.2.8gD.无法计算
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【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A. m=2
B. 两次平衡的平衡常数相同
C. X与Y的平衡转化率之比为1:1
D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
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【题目】请根据要求填写下列空白：
(1)常温下均为0.02mol/L硫酸和氢氧化钠，等体积混合后溶液的pH=________
(2)常温下，pH都为11的Na2CO3和NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为_____________
(3)在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知AgCl的Ksp=4×10-10，则 AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=_______________。
(4)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-，回答下列问题：
①NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”、“中”或“无法确定”)性，理由是____________。
②某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。
a.溶液pH=7 b.水的离子积Kw=c2(OH-) c.V=10 d.c(K+)<c(Na+)
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【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、
、
、
、
、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是（ ）
A.气体A是NO2
B.X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、、
C.溶液E和气体F不能发生化学反应
D.X溶液中不能确定的离子是Al3+和Cl－
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【题目】现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）
A.X可能为Al或Cl2
B.Y一定为NaOH(aq)
C.N一定是HCl(aq)
D.Q、Z中的一种必为Al2O3
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【题目】现有下列物质：
①KCl ②CH4 ③NH4NO3 ④I2 ⑤Na2O2 ⑥HClO4 ⑦N2 ⑧CO ⑨SO2 ⑩金刚石 CH3CH2OH MgO MgCl2 KOH HCl Al2O3
请回答下列问题。
(1)两性氧化物是___（填序号），其电子式为___。
(2)最简单的有机化合物是___（填序号），用电子式表示其形成过程：___。
(3)属于共价化合物的是___（填序号），含有共价键的离子化合物是___（填序号）。
(4)由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为___（填序号），这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为___。
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【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________________。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池__极(填“正”或“负”)，该电极反应式是_，溶液中的H＋移向_____(填“Cu”或“Zn”)极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻________g。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是_______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为： ________
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)
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