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    【题目】向一定量FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出1.12L气体（标准状况），所得溶液经检验不含Fe3+。若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

    A.5.6gB.5.04gC.2.8gD.无法计算

    【答案】A

    【解析】

    盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，所得溶液经检验不含Fe3+，说明溶质为FeCl2，根据氯元素守恒可知：n(FeCl2)=n(HCl)=×0.2 L×1 mol/L=0.1 mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)= n(FeCl2)=0.1 mol，其质量m(Fe)=0.1mol×56 g/mol=5.6 g，故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是 (　　)

    A. 迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应

    B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应

    C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应、消去反应和酯化反应

    D. 1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组设计实验探究SO2的性质。

    实验现象：B中无沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液颜色变浅，E中产生白色沉淀。

    （1）仪器R的名称是___。

    （2）实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，写出A中反应的化学方程式：___。

    （3）部分实验步骤如下：连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间N2，然后启动A中反应。“通入一段时间的N2”的目的是___。

    （4）探究装置C中通入SO2的量与产物的关系。

    ①他们提出如下猜想：

    猜想1：通入过量的SO2，则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2SO42-+2NO+4H+。

    猜想2：通入少量的SO2，则发生反应的离子方程式为___。

    ②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理，完成下列实验：

    提供试剂：溴水、铜粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

    实验步骤

    实验现象及结论

    取少量C中反应后溶液于试管中，___

    ___

    （5）下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是___(填字母)。

    a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.KSCN溶液和双氧水

    （6）常温下，实验完毕后，分离、提纯装置E中白色固体M，取适置M于试管中，滴少量盐酸(M剩余)，所得溶液的pH___7(填“>”“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应的离子方程式书写正确的是

    A.FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

    B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+= CO2↑+H2O

    C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水制得Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H＋

    D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使Ba2+刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、Cl-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断错误的是

    A.沉淀甲是H2SiO3

    B.干燥的气体甲可能是纯净物

    C.溶液X中一定存在K+、AlO2-和SiO32-

    D.取溶液甲加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则溶液X中含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是___。

    （2）试剂Y是___；作用是___。

    （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯的氧化物．可以确定的是C中含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中反应后固体的成分进行猜想和探究。

    提出合理假设。

    假设1：存在两种成分：NaHCO3和物质W；

    假设2：存在三种成分：NaHCO3、Na2CO3和物质W。

    则上述假设中物质W为___(填化学式)。

    设计方案，进行实验。请填写相应的实验步骤以及预期现象和结论。

    限选实验试剂：稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中

    步骤2：向A试管中滴加___

    ①若无明显现象，证明固体中不含___

    ②若出现___(填现象和结论)

    步骤3：向B试管中滴加___

    若溶液中出现白色沉淀，则证明含有氯元素的盐；结合步骤2中①，则假设1成立；结合步骤2中②，则假设2成立

    （4）若假设1成立，已知C中有0.1molCl2参加反应，推知C中反应的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）（题文）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

    下列说法正确的是

    A. v1< v2，c2< 2c1 B. K1> K3，p2> 2p3

    C. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。

    (1)H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。下图是该反应生成1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式____________(△H可用E1、E2、E3表示)。

    (2)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓

    ①装置中H+向________池迁移。

    ②乙池溶液中发生反应的离子方程式:____________

    (3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程如下:

    反应I:2NO(g)N2O2(g)(快)；<0 v1正=k1正 c2(NO) 、v1逆=k1逆 c(N2O2)

    反应Ⅱ:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) 2<0 v2正=k2正 c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆 c2(NO2)；

    在一定条件下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数=___________(用含K1正、K1逆、K2正、K2逆的代数式表示)。

    (4)废水处理时，通H2S(或加S2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25°℃，某废液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此时pH约为____。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10-14，H2S的电离常数：K1=1.5×10-7，K2=6.0×10-15，1g6=0.8)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A.已知0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液增大

    B.25 ℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低

    C.室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变

    D.0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小

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