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【题目】现有AlCl2Al2O3HCl(aq)Al(OH)3NaOH(aq)六种物质,它们之间有如图所示的转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是(

A.X可能为AlCl2

B.Y一定为NaOH(aq)

C.N一定是HCl(aq)

D.QZ中的一种必为Al2O3

【答案】A

【解析】

由反应物的性质可知,六种物质中,NaOH(aq)能与AlCl2Al2O3HCl(aq)Al(OH)35种物质反应,与图中Y对应,则YNaOH(aq)HCl(aq) 能与AlAl2O3Al(OH)3NaOH(aq)4种物质反应,则NHCl(aq)Al能与Cl2HCl(aq)NaOH(aq)3种物质反应,则MAlCl2能与AlNaOH(aq)物质反应,则XCl2Al2O3Al(OH)3均能与HCl(aq)NaOH(aq)反应,则Al2O3Al(OH)3QZ的一种,故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯元素在自然界有35Cl37Cl两种同位素,氯元素的相对原子质量为35.5,则35Cl37Cl的原子个数比为____;由Na35Cl37C构成的11.7g氯化钠中含35Cl的质量是___g11.7g该晶体刚好能和某200mLAgNO3溶液完全反应,则该AgNO3溶液的物质的量浓度是___mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,ACBD分别是同主族元素;A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的;BD两元素的原子核中质子数之和是AC两元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素所形成的单质中AB单质是气体,CD单质是固体。

(1)写出以下元素的名称:B________________C______________

(2)写出D元素在周期表中的位置___________________________

(3)用电子式表示C2D的形成过程:_______________________________

(4)写出由BC两元素所形成的原子个数比为11的化合物的的电子式_______;属于_______(离子共价”)化合物,存在的化学键的种类有______________________;写出它与水反应的离子方程式_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是(

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

B

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

C

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量白色沉淀

D

草酸溶液(H2C2O4具有还原性)

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分子式为C8H8的两种同分异构体XYX是一种芳香烃,分子中只有一个环;Y俗称立方烷,其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。下列有关说法错误的是(

A. XY均能燃烧,都有大量浓烟产生

B. X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,还能发生加聚反应

C. Y属于不饱和烃

D. Y的二氯代物有三种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某铁红涂料中添加有CuOFeO中的一种,为探究添加物的成分设计如下实验方案。

1)请写出实验步骤、预期现象,对应的离子方程式。

(限选试剂:铁粉、3mol/LH2SO40.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2KSCN溶液)

_______________________________________________________________

④操作步骤③中反应的离子方程式为____________

2)经分析该铁红涂料中有FeO,为测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验。

已知:气体由草酸晶体受热分解得到:H2C2O4·2H2O CO2↑+CO↑+3H2O。且除铁红外所用试剂均过量。

①装置AB中的试剂依次是___________

②气体通入后,接下来的操作是____,然后对C装置加热。

③实验前后称得D装置增重8.8g,则此铁红中铁的质量分数是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是( )

A. ①②B. ①②③C. ②④⑤D. ①③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】abcd四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:

实验装置

部分实验现象

a极质量减小b极质量增加

溶液中的SO42-b极移动

d极溶解c极有气体产生

电流从a极流向d

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属钠元素、钴元素在工业上有重要的应用。请回答下列问题:

(1)Ca大于Co的是________(填标号)

A. 最外层电子数 B. 原子半径

C. 第一电离能 D. 未成对电子数

(2)经X射线衍射法测定发现,晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示,则该堆积方式属于_____,若该堆积方式下的晶胞参数为a cm,则钴原子的半径为______pm。

(3)Co3+氧化性极强,在水溶液中易被还原成Co2+,而在氨水中可稳定存在,其原因是________

(4)已知:配合物中,配位体中含有一个配位原子的配体称为单齿配体;一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。[Co(NO3)4]2—中Co2+的配位数为4,该配离子中各元素第一电离能由大到小的顺序_______(填元素符号),1mol该离子中含σ键数目为_________

(5)①Co的某配合物化学式为CoCl3·3NH3,为八面体结构,其中极性分子有___种。

②该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生沉淀,并释放出气体,该反应的化学方程式_________

(6)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Cl2反应,可以形成一种新晶体,其立方晶胞如下图所示(大球为Cl,小球为Na)。

①若A的原子坐标为(0,0,0),C的原子坐标为(1,,),则B的原子坐标为________

②晶体中,Cl构成的多面体包含_____个三角形的面,与Cl紧邻的Na个数为______

(7)钴蓝晶体结构如下图,该立方晶胞由I型和II型小立方体各4个构成,其化学式为_____,晶体中Al3+占据O2—形成的_____面体空隙,NA为阿伏伽德罗常数的值,设化学式对应的摩尔质量为Mg/mol,则钴蓝晶体的密度计算式为_________g/cm3

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