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    【题目】以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是（ ）

    ① ② ③ ④ ⑤

    A. ①②B. ①②③C. ②④⑤D. ①③④⑤

    【答案】C

    【解析】

    德国人弗里德里希·洪特（F.Hund）根据大量光谱实验数据总结出一个规律，即电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。①虽然不符合泡利不相容原理，但符合洪特规则，；②在能量简并的原子轨道上，电子自旋不相同，违反洪特规则；③符合洪特规则；④应优先占据不同的轨道，违反洪特规则；⑤在能量简并的原子轨道上，电子自旋不相同，违反洪特规则。

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验对应现象及结论有错误的是（ ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向AgCl悬浊液中加入KI溶液，振荡

    沉淀由白色变为黄色

    AgCl溶解度大于AgI

    B

    向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液

    黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变

    还原性：Fe>Fe2+

    C

    常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞

    两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深

    常温下的水解平衡常数：

    Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)

    D

    常温时，用两支试管各取4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL

    两试管溶液均褪色，且加0.2mol/L H2C2O4 溶液的试管中褪色更快

    其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

    已知：a、

    b、

    回答下列问题：

    (1)反应①所需试剂、条件分别是____________；F 的化学名称为____________。

    (2)②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_________________。

    (3)E的结构简式为______________；H 中所含官能团的名称是____________。

    (4)化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W 的可能结构有____种。①遇FeCl3 溶液显紫色；②能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式____________。

    (5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：AB。。。目标产物。____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）

    A.X可能为Al或Cl2

    B.Y一定为NaOH(aq)

    C.N一定是HCl(aq)

    D.Q、Z中的一种必为Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）

    A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

    D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）

    A. 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA

    B. 58.5g NaCl晶体中含有0.25NA个如图所示的结构单元

    C. 含1mol水分子的冰晶体中氢键数为4NA

    D. 常温常压下，5g2D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是)

    选项

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=== Cu＋Fe2＋

    将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=== Cu＋2Na＋

    B

    向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=== CaCO3↓＋2HClO

    向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=== CaSO3↓＋2HClO

    C

    惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2

    D

    稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O

    稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的前三周期及其中的部分元素，请回答相关问题

    （1）a、f、g元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是____(用化学式表示)。

    （2）氢元素可与其它元素形成_____(填选项序号)等化学键。

    A.极性共价键 B.非极性共价键 C.氢键 D.离子键

    （3）d、f、h三种元素可形成一种有强还原性的化合物，该化合物中含有非极性键，其化学式为_____，向该化合物的水溶液中加入盐酸发生自身歧化反应的离子方程式为______。

    （4）表中所给的某两种元素可形成一种常见的有机溶剂，可用于萃取碘水中的碘单质，萃取后有机层的颜色为______，分液时有机层应从______(填“下口流出“或“上口倒出”)。该有机溶剂的电子式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

    C. 对2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深

    D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

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