Question

【题目】下表是元素周期表的前三周期及其中的部分元素，请回答相关问题

（1）a、f、g元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是____(用化学式表示)。

（2）氢元素可与其它元素形成_____(填选项序号)等化学键。

A.极性共价键 B.非极性共价键 C.氢键 D.离子键

（3）d、f、h三种元素可形成一种有强还原性的化合物，该化合物中含有非极性键，其化学式为_____，向该化合物的水溶液中加入盐酸发生自身歧化反应的离子方程式为______。

（4）表中所给的某两种元素可形成一种常见的有机溶剂，可用于萃取碘水中的碘单质，萃取后有机层的颜色为______，分液时有机层应从______(填“下口流出“或“上口倒出”)。该有机溶剂的电子式是______。

Answer 1

【答案】NaOH>LiOH>Al(OH)3 AD Na2S2O3 S2O32+2H+=S↓ +SO2↑+H2O 紫色 下口流出

【解析】

根据图示元素周期表可知：a为Li元素，b为B，c为C元素，d为O元素，e为F元素，f为Na元素，g为Al元素，h为S元素，i为Cl元素，据此结合元素周期律及元素化合物性质解答。

（1）金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，则最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为NaOH>LiOH>Al(OH)3；

（2）H元素与其它非金属元素形成的化学键为极性共价键，H与Na可形成离子键，故AD正确，

故答案为：AD；

（3）O、Na、S三种元素可形成一种有强还原性的化合物，该化合物中含有非极性键，其化学式为Na2S2O3；向该化合物的水溶液中加入盐酸生成S单质、二氧化硫和水，该反应的离子方程式为：S2O32+2H+=S↓ +SO2↑+H2O，

故答案为：Na2S2O3；S2O32+2H+=S↓ +SO2↑+H2O；

（4）表中所给的某两种元素可形成一种常见的有机溶剂，可用于萃取碘水中的碘单质，该有机溶剂为四氯化碳，四氯化碳的密度大于水，则萃取后有机层的颜色紫色，分液时有机层应从分液漏斗的下口流出；四氯化碳为共价化合物，其电子式为，

故答案为：紫色；下口流出；。