Question

【题目】下列实验对应现象及结论有错误的是（ ）

选项	实验	现象	结论
A	向AgCl悬浊液中加入KI溶液，振荡	沉淀由白色变为黄色	AgCl溶解度大于AgI
B	向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe2+
C	常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞	两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深	常温下的水解平衡常数： Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)
D	常温时，用两支试管各取4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL	两试管溶液均褪色，且加0.2mol/L H2C2O4 溶液的试管中褪色更快	其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.AgCl难溶于水，在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液，振荡，发现沉淀逐渐变为黄色，是由于发生了反应：Ag++I-=AgI↓，使沉淀溶解平衡正向移动，逐渐溶解转化为AgI沉淀，因此可以说明AgCl溶解度大于AgI，A正确；

B.向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，由于没有了Fe3+，所以再滴加1滴KSCN溶液，溶液也不会出现红色，可以证明物质的还原性Fe>Fe2+，B正确；

C. CH3COONa和NaHCO3都是强碱弱酸盐，在溶液中弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，等浓度的两种盐溶液滴加酚酞试液后NaHCO3红色更深，说明水解程度：NaHCO3>CH3COONa，水解平衡常数：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)，C正确；

D.生成的Mn2+可作催化剂，不能说明浓度对化学反应的速率有影响，D错误；

故合理选项是D。