Question

【题目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。现取该溶液进行实验，操作和现象如下。有关该溶液的判断正确的是（ ）

A.肯定不含I﹣B.可能不含SO42-

C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由于亚铁离子和铁离子均有颜色，根据实验，向该溶液中滴加溴水，得到无色溶液，一定不含Fe2+，又因为溴水为橙色，碘水为黄色，根据SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+可知，与溴反应的只能是SO32-，若溴水少量，先氧化SO32-，则不能确定是否含I-，故A错误；

B．溶液中一定含有，SO32-，一定不含Fe2+，因为所有离子物质的量浓度相等，阳离子Na+、NH4+、K+，存在其中的两种或三种，若含有SO42-，不能满足电荷守恒，因此一定不存在SO42-，故B错误；

C．由上述分析可知，肯定含有SO32-，故C正确；

D．根据实验不能判断I-是否存在，若阴离子只有SO32-，则含有阳离子为Na+、NH4+、K+中的两种，均可满足电荷守恒，不能确定是否含NH4+，故D错误；

故选C。