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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）

    A. 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA

    B. 58.5g NaCl晶体中含有0.25NA个如图所示的结构单元

    C. 含1mol水分子的冰晶体中氢键数为4NA

    D. 常温常压下，5g2D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

    【答案】C

    【解析】

    A.二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4价，邻近两个硅原子之间插入一个氧原子，因而每个硅原子形成4个Si-O单键，即4个σ键，根据含16g氧原子的二氧化硅易算出SiO2为0.5mol，因而含有的σ键数目为4×0.5NA=2NA，A正确；

    B.根据晶胞图易算出一个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-，58.5g NaCl为0.1mol，0.1molNaCl含0.1NA个Na+和0.1NA个Cl-，晶胞数等于0.1NA/4=0.25NA，B正确；

    C.一个H2O分子中形成两个O-H单键，O原子存在两对孤对电子，因而可以与其他水分子形成两个氢键，含1mol水分子的冰晶体中氢键数为2NA，C错误；

    D.1个2D2O分子中含有1×2+8=10个质子，电子数等于质子数，为10个电子，而中子数等于(2-1)×2+16-8=10 ，2D2O摩尔质量为20g/mol，5g2D2O为0.25mol，因而5g2D2O含有的质子数10×0.25 NA=2.5NA、电子数10×0.25 NA=2.5NA、中子数为10×0.25 NA=2.5NA，D正确。

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)+ B2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

    A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

    B．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A

    稀盐酸

    碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

    立即产生气泡

    B

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铝条

    产生红棕色气体

    C

    氯化铝溶液

    浓氢氧化钠溶液

    产生大量白色沉淀

    D

    草酸溶液(H2C2O4具有还原性)

    高锰酸钾酸性溶液

    溶液逐渐褪色

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案。

    （1）请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。

    （限选试剂：铁粉、3mol/LH2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液）

    ①_____________，②_____________，_____________，③___________，_____________

    ④操作步骤③中反应的离子方程式为____________。

    （2）经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验。

    已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O4·2H2O CO2↑+CO↑+3H2O。且除铁红外所用试剂均过量。

    ①装置A、B中的试剂依次是_____、______。

    ②气体通入后，接下来的操作是____，然后对C装置加热。

    ③实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是（ ）

    ① ② ③ ④ ⑤

    A. ①②B. ①②③C. ②④⑤D. ①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL(标准状况)

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一时间段反应速率最大________min(填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”)，原因是______________________________。

    ②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________(设溶液体积不变)。

    （2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________(填字母)。

    A．蒸馏水 B．KCl溶液

    C．KNO3溶液 D．Na2SO4溶液

    （3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是_______________。

    ②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

    A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

    B．X、Y的反应速率比为3∶1

    C．容器内气体压强保持不变

    D．容器内气体的总质量保持不变

    E．生成1molY的同时消耗2molZ

    ③2min内Y的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

    实验装置

    部分实验现象

    a极质量减小b极质量增加

    溶液中的SO42-向b极移动

    d极溶解c极有气体产生

    电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是

    A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)下列说法不正确的是( )

    A.石墨作正极

    B.锌发生氧化反应

    C.电池工作时，电子从石墨经导线流向锌

    D.正极的电极反应为：NH4++MnO2+e－＝MnO(OH)+NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

    A. 稀硫酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1

    B. 在101 kPa下H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

    C. 已知CH3OH的燃烧热为726.8 kJ·mol－1，则有CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726.8 kJ·mol－1

    D. 已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

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