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    17．当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏高的是（　　）
    A．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
    B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
    D．酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原来无气泡）

    分析 根据实验操作对c（待测）=$\frac{n}{V}$产生的影响进行分析误差．

    解答 解：A．俯视读数，溶液体积偏小，测定值偏小，故A错误；
    B．锥形瓶内有少量蒸馏水对待测液的物质的量没有影响，所以不影响测定结果，故B错误；
    C．未用标准液润洗，浓度变小，消耗酸的体积偏大，测定值偏高，故C正确；
    D．尖嘴无气泡时开始滴定，滴定后有气泡，会导致测定标准液体积偏小，测定值偏小，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及中和滴定的误差分析、常见仪器的读数等知识，注重考查了基础知识和基本操作，本题难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：

    （1）图1的四个过程中能量转化形式有D
    A．2种　　B.3种　　C.4种　　D.4种以上
    （2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
    2H2O（1）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H1　　　　　 2H2O（1）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化剂}$2H2（g）+O2（g）△H2
    以上反应的△H1=△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
    （3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol--1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    （4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
    ①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
    ②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是升高温度或降低压强
    ③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X　为O2，电极A上发生的电极反应式为C7H8+6H++6e-═C7H14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．标准状况下，由甲烷和乙烯组成的混合气体，其密度为1g•L-1，则该混合气体中甲烷与乙烯的质量比为（　　）
    A．1：2B．2：1C．7：8D．8：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知可逆反应aA+bB?cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
    B．该反应的正反应是吸热反应
    C．该反应在T2温度时达到过化学平衡
    D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放上蒸发皿；②放置酒精灯；③固定铁圈位置；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干．其正确操作的顺序是（　　）
    A．②①③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．③②①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2++SO42-+x H2O?CuSO4•xH2O，当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（　　）
    A．溶液中Cu2+浓度增大B．溶液中Cu2+数目减少
    C．该硫酸铜晶体体积增大D．溶液的蓝色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．现有四种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa④NaOH
    （1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是③②①④（填编号，下同）；
    （2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L 的四种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A，B，C，D四种短周期主族元素的原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0，5，8，8，它们的最外层电子数和为18．
    根据题意回答以下问题：
    （1）写出D元素的名称氯及在周期表中的位置第三周期第ⅦA族
    （2）A，B两元素可以形成化合物B2A4，写出该化合物的电子式
    （3）比较B，C的简单气态氢化物的熔沸点高低（填化学式）NH3＞PH3，原因是氨气分子之间存在氢键，比较阴离子的还原性A-大于D-（填大于或小于）
    （4）化合物CD5与足量热水反应可以得到两种酸，写出该反应的化学方程式PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列设备工作时，将化学能转变为电能的是．（　　）
    ABCD
    硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱
    A．AB．BC．CD．D

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