练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．A，B，C，D四种短周期主族元素的原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0，5，8，8，它们的最外层电子数和为18．
    根据题意回答以下问题：
    （1）写出D元素的名称氯及在周期表中的位置第三周期第ⅦA族
    （2）A，B两元素可以形成化合物B2A4，写出该化合物的电子式
    （3）比较B，C的简单气态氢化物的熔沸点高低（填化学式）NH3＞PH3，原因是氨气分子之间存在氢键，比较阴离子的还原性A-大于D-（填大于或小于）
    （4）化合物CD5与足量热水反应可以得到两种酸，写出该反应的化学方程式PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4．

    分析 A、B、C、D均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则A是H元素，B是N元素，C、D第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，C、D最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又C原子序数小于D，则C是P元素、D是Cl元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则A是H元素，B是N元素，C、D第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，C、D最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又C原子序数小于D，则C是P元素、D是Cl元素．
    （1）D元素的名称：氯，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族，故答案为：氯；第三周期第ⅦA族；
    （2）A、B两元素可以形成化合物为N2H4，该化合物的电子式为，故答案为：；
    （3）B、C的简单气态氢化物分别为NH3、PH3，由于氨气分子之间存在氢键，故熔沸点：NH3＞PH3，非金属性H＜Cl，阴离子的还原性H- 大于Cl-，
    故答案为：NH3；PH3；氨气分子之间存在氢键；大于；
    （4）化合物PCl5与足量热水反应可以得到两种酸，应生成盐酸与磷酸，该反应的化学方程式为：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4，
    故答案为：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4．

    点评 本题考查原子结构和元素性质，涉及电子式、元素周期律应用、氢键等，正确判断元素是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是（　　）
    A．物质的质量之比为9：1B．原子数之比为1：1
    C．分子数之比为1：1D．电子数之比为5：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏高的是（　　）
    A．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
    B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
    D．酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原来无气泡）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关乙烯的叙述不正确的是（　　）
    A．乙烯能发生加成反应
    B．乙烯易溶于水，也易溶于有机溶剂
    C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与甲烷
    D．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列分子具有正四面体结构的是（　　）
    A．CH4B．CH3ClC．C2H6D．C2H4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（　　）
    A．c（H+）+c（NH4+ ）=c（OH- ）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    B．c（Na+ ）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol/L
    D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，请回答下列问题：
    （1）反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应升高温度，逆反应的速率增大；使用催化剂V2O5，正反应的速率增大（以上填“增大”、“不变”或“减小”），催化剂对该反应的平衡状态无影响（“有”或“无”）
    （2）实验室用100mL6.0mol•L-1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气，一定温度下，为降低反应的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入AC（填序号）
    A．水  B．KNO3固体  C．K2SO4溶液  D．KHSO4溶液
    （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示，图中能够表明反应达平衡的时间是t3，该反应的化学方程式可表示为2N?M．下列说法中不能判定该反应处于平衡状态的是CD（填序号）
    A．容器内的压强不再变化  B．气体的颜色不再变化  C．每反应2mol的N生成1mol的M  D．气体的密度不再发生变化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯．其反应的化学方程式为：
    C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）→3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
    （1）配平、完成上述反应的化学方程式，并用“单线桥法”表示电子转移情况．
    （2）此反应的氧化剂是K2Cr2O7，上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为6.02×1023．
    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是A
    A 酸性          B 氧化性          C 吸水性         D 脱水性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．芳香族化合物A常用来合成药物B及医药中间体G，其流程如图：

    已知：
    （1）D中除硝基外还含有的官能团的名称羧基、（酚）羟基．D生成E的反应类型是酯化反应或取代反应．
    （2）鉴别A和E可用的试剂是c．
    a．氢氧化钠溶液     b．氯化铁溶液       c．碳酸氢钠溶液    d．浓溴水
    （3）反应①、③的作用保护酚羟基，防止在B生成C的过程中被硝酸氧化．
    （4）写出反应⑤的化学方程式．写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式．
    （5）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式或 ．
    ①只有一种官能团②能发生银镜反应③苯环上的一氯取代物只有二种④核磁共振氢谱共有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案