Question

11．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（　　）

• A． c（H⁺）+c（NH₄⁺ ）=c（OH^- ）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• B． c（Na⁺ ）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• C． $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10^-7mol/L
• D． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．根据混合液中的电荷守恒进行计算；
B．根据物料守恒即c（Na）=c（C）分析；
C．根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-14计算；
D．铵根离子部分水解，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），HCO₃^-的电离程度很小．

解答 解：A．溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-），由于析出部分NaHCO₃晶体，则c（Na⁺）＜c（Cl^-），所以c（H⁺）+c（NH₄⁺）＞c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A错误；
B．溶液中存在物料守恒，即：c（Na）=c（C），则：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B正确；
C．水的离子积为：Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-14，已知pH＜7，则c（H⁺）＞1.0×10^-7mol/L，所以$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10^-7mol/L，故C正确；
D．铵根离子部分水解，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），由于析出部分NaHCO₃晶体，则HCO₃^-浓度减小，HCO₃^-的电离程度很小，所以c（CO₃^2-）最小，即c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D正确；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒即盐的水解原理的含义为解答关键，注意熟练掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．