Question

3．若将12.8gCu跟足量的浓硝酸反应，铜消耗完时，
（1）产生气体的体积为多少？（标准状况，不考虑NO₂转化成N₂O₄）
（2）该反应转移的电子物质的量为多少？

Answer 1

分析 （1）铜和浓硝酸反应方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，根据铜和二氧化氮之间的关系式计算二氧化氮的物质的量，再根据V=nV_m计算二氧化氮的体积；
（2）结合Cu元素化合价变化计算转移电子物质的量．

解答 解：（1）12.8gCu的物质的量为$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，由Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，可知Cu完全反应生成NO₂为0.2mol×2=0.4mol，故V（NO₂）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
答：标况下生成气体的体积为8.96L；
（2）反应中Cu元素化合价由0价升高为+2，故转移电子为0.2mol×2=0.4mol，
答：反应中转移电子为0.4mol．

点评 本题考查化学方程式有关计算，明确发生的反应即可解答，侧重对基础知识巩固．