【题目】已知：
，下列有机物能够合成
的组合是（ ）
①1，3-丁二烯 ②2-甲基-l,3-丁二烯 ③1,3-戊二烯 ④2，3-二甲基-l,3－丁二烯
⑤2，3-二甲基-l,3－戊二烯 ⑥乙炔 ⑦丙炔 ⑧2-丁炔
A. ①、⑦及④、⑧ B. ⑤、⑥及③、⑧
C. ①、③及②、⑧ D. ②、⑧及④、⑦
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【题目】某人设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：
其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：
(1)“C6H12O6”所示的物质的名称是_________，A的电子式为_______________。
(2)写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：
①A→B __________________________，反应类型__________________。
②C→D_________________________，反应类型__________________。
③CH3CH2OH→CH3CHO：________________，反应类型__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2
SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。
(1)硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是_______________。
(2)为了减少SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是______(选填序号)。
a．Ca(OH)2 b．K2CO3 c．Na2SO3 d．NH3·H2O
(3)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中形成的化学键是___________(填化学键的类型)。用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________。
(4)已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1
则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=_______。
(5)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)：n0(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率以[a(NO2)]。部分实验结果如图所示：
①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_________；
②若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 mol·L-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)= ____mol·L·min-1；
③图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc_____ Td (填“>”、“=”或“<”)。
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【题目】下列关于元素的叙述正确的是( )
A. 金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
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【题目】以淀粉为主要原料合成-种具有果香味的物质C和化合物d的合成路线如下图所示。回答下列问题：
(1)B分子中的官能团名称为_______________。
(2)反应⑧的反应类型为_______________。
(3)反应③的化学方程式为_________________。反应⑤的化学方程式为___________________。
(4)反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是_______________。
(5)己知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D能发生酯化反应，且分子中只有两种不同化学环境的氢，则D的结构简式______________。
(6)请补充完整检验反应①淀粉水解程度的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中，_____________。
实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、碘水.
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【题目】镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是
A. 电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2
B. 电池工作时,正极a附近的pH将不断增大
C. 负极反应式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-
D. b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-
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【题目】使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧，生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01×105Pa条件下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为
A. 2：3 B. 1：4 C. 4：1 D. 3：2
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【题目】下图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
根据表格所给信息，回答下列问题：
(1)c元素原子的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________(填化学式)
(2)b、c、d、e的原子半径依次_______(填“增大”或“减小”)
(3)e、h元素原子形成的氢化物中，热稳定性大的是__________(填氢化物的化学式)
(4)f、g元素的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式__________________
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