Question

【题目】下图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

根据表格所给信息，回答下列问题：

(1)c元素原子的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________(填化学式)

(2)b、c、d、e的原子半径依次_______(填“增大”或“减小”)

(3)e、h元素原子形成的氢化物中，热稳定性大的是__________(填氢化物的化学式)

(4)f、g元素的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式__________________

Answer 1

【答案】 HNO3 减少 HF NaOH+Al(OH)3 =Na [Al(OH)4]

【解析】由元素在周期表中位置可知，a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Al、h为Br，i为Kr。

(1)c的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，化学式为HNO3，故答案为：HNO3；

(2)同周期从左向右原子半径减小，则b、c、d、e的原子半径依次减小，故答案为：减小；

(3)非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HF更稳定，故答案为：HF；

(4)f、g的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3 =Na [Al(OH)4]或Al(OH)3 + 2NaOH=NaAlO2 + 2H2O，故答案为：NaOH+Al(OH)3 =Na [Al(OH)4]或Al(OH)3 + 2NaOH=NaAlO2 + 2H2O。