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    【题目】下列对有关实验描述和解释正确的是

    A. SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，使高锰酸钾褪色说明SO2有漂白性

    B. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

    C. 常温下，将铝、铁片放入浓硫酸、浓硝酸中，无明显现象，说明铝、铁不与冷的浓硫酸、浓硝酸反应

    D. 向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜

    【答案】B

    【解析】

    SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，使高锰酸钾褪色说明SO2有还原性，故A错误；浓硝酸在光照条件下生成NO2、O2、H2O，故B正确；铝、铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化，故C错误；钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

    根据表格所给信息，回答下列问题：

    (1)c元素原子的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________(填化学式)

    (2)b、c、d、e的原子半径依次_______(填“增大”或“减小”)

    (3)e、h元素原子形成的氢化物中，热稳定性大的是__________(填氢化物的化学式)

    (4)f、g元素的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 图甲表明,其他条件相同时，H2O2浓度越小,其分解速率越快

    B. 图乙表明,其他条件相同时，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快

    C. 图丙表明,少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 乙酸、水、乙醇和金属钠反应剧烈程度，从剧烈到逐渐平缓

    B. 淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n 表示，它们互为同分异构体

    C. 硝酸不慎滴到皮肤上，发现皮肤变黄

    D. 苯的结构式虽然用表示，但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构，可以从它的邻二氯代物结构只有一种得到证明

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G（1,4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。

    完成下列填空：

    （1）写出C中含氧官能团名称_____________。

    （2）判断反应类型：反应①_______________；反应③_________________。

    （3）写出B的结构简式 _____________________。

    （4）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质比较稳定，易取代、难加成。该产物属于_________（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点____________________________。

    （5）1,3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（）。写出以1,3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的单体的合成路线。_________________

    （合成路线常用的表示方式为：）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，水只作还原剂的是

    A. BaO+H2O===Ba(OH)2 B. 3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑

    C. 2F2+2H2O===4HF+O2 D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A．若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

    B．a、b两点的反应速率：b＞a

    C．为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法

    D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土（含SiO2、A12O3、少量Fe2O3 等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]的实验流程如图所示。

    回答以下问题

    （1）高岭土需进行粉粹，粉粹的目的是_____________________。

    （2）滤渣1经过处理可作为制备水玻璃（Na2SiO3水溶液）的原料，写出滤渣1与烧碱溶液反应的化学方程式____________________________________。

    （3）加入试剂除铁前，滤液1中的阳离子除了Al3+、Fe3+外还有的阳离子是__________（填离子符号）。滤渣2主要成分为Fe(OH)3，由于条件控制不当，常使Fe(OH)3 中混有Al(OH)3影响其回收利用，用离子方程式表示除去A1(OH)3的原理____________________________________________。

    （4）检验滤液2中是否含有Fe3+的实验方法是（要求写出实验步骤和现象)：__________________。

    （5）要从滤液2获取硫酸铝晶体需要经过多步处理，其中从溶液中得到晶体的方法是__________（填标号）。

    a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩、冷却结晶

    （6）某兴趣小组为了测定晶体中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g·mol-1)的质量分数，进行如下实验：

    ①准确称取l.00g晶体样品，溶于一定量水中；

    ②滴入0.100 mol·L-1 EDTA溶液，与Al3+反应所消耗EDTA溶液的体积25.00 mL。 （已知：EDTA与Al3+以物质的量之比1∶1反应，假设杂质不与EDTA反应）则晶体中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数是__________；若样品中的杂质离子能与EDTA反应，所测定质量分数将会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：

    A、麻黄碱 B、西红柿 C、青霉素 D、阿司匹林

    ①富含维生素的是________；

    ②用于治疗哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，但属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂的是_________；

    ③用作抗生素，在使用时需要进行皮肤敏感实验的是________；

    ④能起镇热解痛作用的是_______ ；

    （2）化学是材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。

    ①下列物质中含有机高分子材料的是_________________ ；

    A、汽车轮胎 B、陶瓷 C、玻璃

    ②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是____________；

    A.铁质篮球架刷油漆

    B.改变金属内部结构制成不锈钢.

    C.在地下钢铁管道上连接铜块

    ③某学生欲探究在NaCl溶液、蒸馏水和空气中铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。一周后，实验序号为__________的试管中铁钉锈蚀速度最快。

    实验序号

    A

    B

    C

    实验

    内容

    随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。

    ①下列属于室内空气污染的是____________ (填字母)；

    A．CO2 B．甲醛 C．N2

    ②按照垃圾分类的方法，易拉罐瓶属于_______________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；

    ③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是_______；

    A．用氯气除去废水中的悬浮物

    B．用中和法除去废水中的酸

    C．用混凝剂（如：明矾）除去废水中的重金属离子

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