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    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 图甲表明,其他条件相同时，H2O2浓度越小,其分解速率越快

    B. 图乙表明,其他条件相同时，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快

    C. 图丙表明,少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

    【答案】D

    【解析】A、由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，选项A错误；B、由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大，双氧水分解越快，选项B错误；C、根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn2+才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加了Mn2+，选项C错误；D、由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、Mn2+浓度越大，双氧水分解越快，选项D正确。答案选D。

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    【题目】可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是

    A. H2 B. N2C. CO2D. CO

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    【题目】氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。

    （1）与NF3分子互为等电子体的分子为________。

    （2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。

    写出Fe3+的基态电子排布式________。

    写出该反应的化学方程式：______________。

    （3）维生素B4结构如图乙，则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为______mol。

    （4）配合物丙的结构见图，丙中含有__________（填序号）；

    a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

    丙中碳原子的杂化方式有______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上可由金属铝和纯净的氯气作用制备。某课外兴趣小组在实验室里，通过下图所示装置，制取少量纯净的无水氯化铝。据此回答下列问题：

    查阅资料：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。

    (1)写出A装置中，实验室制取Cl2的离子方程式________________。

    (2)仪器甲______(写名称)；仪器乙________(写名称)

    (3)在E处可收集到纯净的氯化铝，F装置所起的作用是__________。

    (4)装置B、C中的试剂分別是_________________。

    (5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，产生的后果是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．现用下图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：

    （1）b电极材料为__________，其电极反应式为_________________________。

    （2）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__________，此时a电极质量减少__________g。

    II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的离子方程式有：________________________________；

    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________________；

    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________（答两种）；

    （4）为了进一步研究硫酸铜的用量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。（假设混合溶液总体积等于混合前各溶液的体积之和）

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol/L H2SO4 /mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液 /mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O /mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V3=____________， V8=______________；

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________。

    ③实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν(H2SO4)=________________________（忽略反应前后溶液体积变化）。

    p>

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液

    溶液呈蓝色

    溶液中含Br2

    C

    用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中

    出现白色沉淀

    H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

    D

    向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足最稀盐酸

    先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解

    部分Na2SO3被氧化

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于分散系的下列说法中，正确的是(　　)

    A. 氢氧化铁固体是一种分散系

    B. 分散质一定是固体，能溶于水

    C. 溶液一定是分散系

    D. 分散系都是均一、透明、稳定的体系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对有关实验描述和解释正确的是

    A. SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，使高锰酸钾褪色说明SO2有漂白性

    B. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

    C. 常温下，将铝、铁片放入浓硫酸、浓硝酸中，无明显现象，说明铝、铁不与冷的浓硫酸、浓硝酸反应

    D. 向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）蛋白质主要是由_____、_____、_____、_____四种元素组成，它们的一级结构是多个不同的氨基酸通过_________结合而成的。已知某蛋白质含氮的质量分数为15%，若成人每天排出尿素[化学式为CO（NH2）2]23克，则每天从食物中摄取的蛋白质的质量平均值为______克。

    （2）用5.0千克含淀粉80%（质量分数）的玉米制取葡萄糖，反应的方程式为________________，若转化率为90%，可以制得葡萄糖的质量是______千克。

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