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    【题目】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A．若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

    B．a、b两点的反应速率：b＞a

    C．为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法

    D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、从图分析，在T2温度下平衡时氢气的体积分数小，说明平衡正向移动，因降低温度平衡正向移动，则T2温度比T1低，放热反应温度越低，平衡常数越大，所以K1<K2，故A错误；B、在T1温度下，随着加入溴的量增加，反应速率加快，故B正确；C、增加溴，会提高氢气的转化率，而本身的转化率降低，故C错误；D、T2温度比T1低，降低温度平衡正向移动，则HBr的体积分数增大，则b、c两点的HBr的体积分数c＞b，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    【题目】氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。

    （1）与NF3分子互为等电子体的分子为________。

    （2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。

    写出Fe3+的基态电子排布式________。

    写出该反应的化学方程式：______________。

    （3）维生素B4结构如图乙，则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为______mol。

    （4）配合物丙的结构见图，丙中含有__________（填序号）；

    a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

    丙中碳原子的杂化方式有______________。

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    A. 氢氧化铁固体是一种分散系

    B. 分散质一定是固体，能溶于水

    C. 溶液一定是分散系

    D. 分散系都是均一、透明、稳定的体系

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    【题目】下列对有关实验描述和解释正确的是

    A. SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，使高锰酸钾褪色说明SO2有漂白性

    B. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

    C. 常温下，将铝、铁片放入浓硫酸、浓硝酸中，无明显现象，说明铝、铁不与冷的浓硫酸、浓硝酸反应

    D. 向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是

    A. HCHO、CO2、C2H5OH B. 金刚石、O2、F2

    C. Ba(OH)2、H2O、CaCl2 D. I2、Ar、N2、Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3 A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为 5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是

    A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

    B．此时，B的平衡转化率是35％

    C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D．增加C，B的平衡转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ）

    A. 食品包装中常放有硅胶，能起到干燥的作用

    B. 用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润

    C. 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒作用

    D. 集中处理废旧电池，以防止污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）蛋白质主要是由_____、_____、_____、_____四种元素组成，它们的一级结构是多个不同的氨基酸通过_________结合而成的。已知某蛋白质含氮的质量分数为15%，若成人每天排出尿素[化学式为CO（NH2）2]23克，则每天从食物中摄取的蛋白质的质量平均值为______克。

    （2）用5.0千克含淀粉80%（质量分数）的玉米制取葡萄糖，反应的方程式为________________，若转化率为90%，可以制得葡萄糖的质量是______千克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有极性共价键的电解质是

    A. CaCl2 B. H2O C. NH3 D. CH4

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