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    【题目】含有极性共价键的电解质是

    A. CaCl2 B. H2O C. NH3 D. CH4

    【答案】B

    【解析】CaCl2 为离子化合物，只含离子键，无共价键，A错误；H2O为共价化合物，H-O为极性共价键，且水为电解质，B正确；NH3为共价化合物，N-H为极性共价键，但是氨气为非电解质，C错误；CH4为共价化合物，H-C为极性共价键，且CH4为非电解质，D错误；正确选项B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A．若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

    B．a、b两点的反应速率：b＞a

    C．为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法

    D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(10分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

    （1）基态镍原子的外围电子排布式为 。

    （2）金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、 。

    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。

    如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有

    (填物质序号),HCHO分子的立体结构为 形。

    （4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 。

    （5）丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如上右图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：

    A、麻黄碱 B、西红柿 C、青霉素 D、阿司匹林

    ①富含维生素的是________；

    ②用于治疗哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，但属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂的是_________；

    ③用作抗生素，在使用时需要进行皮肤敏感实验的是________；

    ④能起镇热解痛作用的是_______ ；

    （2）化学是材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。

    ①下列物质中含有机高分子材料的是_________________ ；

    A、汽车轮胎 B、陶瓷 C、玻璃

    ②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是____________；

    A.铁质篮球架刷油漆

    B.改变金属内部结构制成不锈钢.

    C.在地下钢铁管道上连接铜块

    ③某学生欲探究在NaCl溶液、蒸馏水和空气中铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。一周后，实验序号为__________的试管中铁钉锈蚀速度最快。

    实验序号

    A

    B

    C

    实验

    内容

    随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。

    ①下列属于室内空气污染的是____________ (填字母)；

    A．CO2 B．甲醛 C．N2

    ②按照垃圾分类的方法，易拉罐瓶属于_______________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；

    ③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是_______；

    A．用氯气除去废水中的悬浮物

    B．用中和法除去废水中的酸

    C．用混凝剂（如：明矾）除去废水中的重金属离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是

    A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物

    B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

    C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

    D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

    下列说法正确的是

    A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

    B. 用电子式表示MgF2的形成过程为：

    C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1

    ③2s时物质A的转化率为70%

    ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

    其中正确的是

    A．①③ B．①④ C．②③ 　D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

    （1）写出各有机物的名称：

    A ________________ ；B _____________________；C ____________________ ；

    D ________________ ；E ____________________。

    （2）写出加入的试剂

    （a）是_________________________；（b）是___________________________。

    （3）写出有关的操作分离方法

    ①是_________________，②是__________________，③是__________________。

    （4）写出C→D 反应的化学方程式 _____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能够成功的是

    A. 提纯粗苯甲酸（含泥沙）用重结晶的方法

    B. 用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯

    C. 用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加热可制备乙酸乙酯

    D. 敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔

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