[题目]金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.(1)基态镍原子的外围电子排布式为 .(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 . .(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应.如①CH2=CH2.②HC≡CH.③.④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有,HCHO分子的立体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】(10分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

（1）基态镍原子的外围电子排布式为。

（2）金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式、。

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。

如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有

(填物质序号),HCHO分子的立体结构为形。

（4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为。

（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如上右图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。

【答案】（10分）

（1）3d84s2 （1分）（2）N2 （1分） CN— （1分）

（3）①③④ （3分）平面三角形（1分）（4）LaNi5 （1分）

（5） (2分)

【解析】

试题分析：（1）镍的核外电子数为28，则基态镍原子的外围电子排布式为：3d84s2。

（2）原子数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，所以与CO互为等电子体的一种分子为N2，互为等电子体一种离子为CN—。

（3）CH2=CH2中C原子形成了3个σ键，C原子为sp2杂化，HC≡CH中C原子形成了2个σ键，C原子为sp杂化，中C原子形成了3个σ键，C原子为sp2杂化，HCHO中C原子形成了3个σ键，C原子为sp2杂化，故答案为①③④；HCHO中C原子为sp2杂化，则HCHO分子的立体结构为平面三角形。

（4）根据均摊法，La位于晶胞的顶点，所以1个晶胞含La原子数目为：8×1/8=1，有1个Ni位于晶胞内部，8个Ni位于晶胞的面上，则1个晶胞含Ni原子数目为：1+8×1/2=5，故该合金的化学式为：LaNi5。

（5）N原子提供孤对电子，Ni提供空轨道，形成配位键，由于氧的电负性强，因此该结构中，氧氢之间除形成共价键外，还可以形成氢键，如图所示。

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