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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋ 2Fe2+

    B. 氯气与碘化钾溶液反应：I－ ＋ Cl2 I2 ＋ Cl－

    C. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－══BaSO4↓

    D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－ ＋ 2H＋ CO2↑＋ H2O

    【答案】C

    【解析】铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋ 3Fe2+，故A错误；氯气与碘化钾溶液反应：2I－ ＋ Cl2 I2 ＋2Cl－，故B错误；硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀：Ba2＋+SO42－══BaSO4↓，故C正确；碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 ＋ 2H＋ Ca2++CO2↑＋ H2O，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 乙酸、水、乙醇和金属钠反应剧烈程度，从剧烈到逐渐平缓

    B. 淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n 表示，它们互为同分异构体

    C. 硝酸不慎滴到皮肤上，发现皮肤变黄

    D. 苯的结构式虽然用表示，但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构，可以从它的邻二氯代物结构只有一种得到证明

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土（含SiO2、A12O3、少量Fe2O3 等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]的实验流程如图所示。

    回答以下问题

    （1）高岭土需进行粉粹，粉粹的目的是_____________________。

    （2）滤渣1经过处理可作为制备水玻璃（Na2SiO3水溶液）的原料，写出滤渣1与烧碱溶液反应的化学方程式____________________________________。

    （3）加入试剂除铁前，滤液1中的阳离子除了Al3+、Fe3+外还有的阳离子是__________（填离子符号）。滤渣2主要成分为Fe(OH)3，由于条件控制不当，常使Fe(OH)3 中混有Al(OH)3影响其回收利用，用离子方程式表示除去A1(OH)3的原理____________________________________________。

    （4）检验滤液2中是否含有Fe3+的实验方法是（要求写出实验步骤和现象)：__________________。

    （5）要从滤液2获取硫酸铝晶体需要经过多步处理，其中从溶液中得到晶体的方法是__________（填标号）。

    a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩、冷却结晶

    （6）某兴趣小组为了测定晶体中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g·mol-1)的质量分数，进行如下实验：

    ①准确称取l.00g晶体样品，溶于一定量水中；

    ②滴入0.100 mol·L-1 EDTA溶液，与Al3+反应所消耗EDTA溶液的体积25.00 mL。 （已知：EDTA与Al3+以物质的量之比1∶1反应，假设杂质不与EDTA反应）则晶体中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数是__________；若样品中的杂质离子能与EDTA反应，所测定质量分数将会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有几种有机物之间的转化关系如图所示(部分产物和条件省略)，已知A为氯代醇。

    请根据上述信息，回答下列问题：

    (1)A的结构简式 _________________________ ，G的结构简式 _______________________ ，

    H中官能团的电子式 ____________________ 。

    (2)上述流程中，有机反应类型相同的是 ________ 。

    A．①② B．③④ C．⑤⑨ D．⑦⑧

    (3)下列有关E的说法正确的是 ________ 。

    A．E属于二元醇

    B．E能与钠反应产生气体

    C．E能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D．E能发生银镜反应

    (4)I有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式： ____________________________________________________________ 。

    ①能水解且能与新制氢氧化铜反应生成砖红色固体； ②能与钠反应放出气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(10分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

    （1）基态镍原子的外围电子排布式为 。

    （2）金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、 。

    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。

    如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有

    (填物质序号),HCHO分子的立体结构为 形。

    （4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 。

    （5）丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如上右图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是 （　　）

    A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 结晶 D. 溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：

    A、麻黄碱 B、西红柿 C、青霉素 D、阿司匹林

    ①富含维生素的是________；

    ②用于治疗哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，但属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂的是_________；

    ③用作抗生素，在使用时需要进行皮肤敏感实验的是________；

    ④能起镇热解痛作用的是_______ ；

    （2）化学是材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。

    ①下列物质中含有机高分子材料的是_________________ ；

    A、汽车轮胎 B、陶瓷 C、玻璃

    ②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是____________；

    A.铁质篮球架刷油漆

    B.改变金属内部结构制成不锈钢.

    C.在地下钢铁管道上连接铜块

    ③某学生欲探究在NaCl溶液、蒸馏水和空气中铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。一周后，实验序号为__________的试管中铁钉锈蚀速度最快。

    实验序号

    A

    B

    C

    实验

    内容

    随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。

    ①下列属于室内空气污染的是____________ (填字母)；

    A．CO2 B．甲醛 C．N2

    ②按照垃圾分类的方法，易拉罐瓶属于_______________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；

    ③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是_______；

    A．用氯气除去废水中的悬浮物

    B．用中和法除去废水中的酸

    C．用混凝剂（如：明矾）除去废水中的重金属离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

    下列说法正确的是

    A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

    B. 用电子式表示MgF2的形成过程为：

    C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 （ ）

    A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl（注：Cl2与NaOH能发生反应）

    B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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