【题目】下列说法不正确的是
A. 乙酸、水、乙醇和金属钠反应剧烈程度,从剧烈到逐渐平缓
B. 淀粉和纤维素的组成可用(C6H10O5)n 表示,它们互为同分异构体
C. 硝酸不慎滴到皮肤上,发现皮肤变黄
D. 苯的结构式虽然用表示,但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构,可以从它的邻二氯代物结构只有一种得到证明
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【题目】合成药物异搏定路线中某一步骤如下:
X Y Z
下列说法不正确的是( )
A. 物质X中所有碳原子可能共平面
B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X
C. 等物质的量的X、Z分别与H2加成,最多消耗H2的物质的量之比为3∶5
D. 等物质的量的Y、Z分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】无水氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂,并用于处理润滑油等。工业上可由金属铝和纯净的氯气作用制备。某课外兴趣小组在实验室里,通过下图所示装置,制取少量纯净的无水氯化铝。据此回答下列问题:
查阅资料:常温下,无水氯化铝为白色晶体,易吸收水分,在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中,会自动爆炸并产生大量白雾。
(1)写出A装置中,实验室制取Cl2的离子方程式________________。
(2)仪器甲______(写名称);仪器乙________(写名称)
(3)在E处可收集到纯净的氯化铝,F装置所起的作用是__________。
(4)装置B、C中的试剂分別是_________________。
(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中,产生的后果是______________。
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【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 | |
B | 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液 | 溶液呈蓝色 | 溶液中含Br2 |
C | 用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 | 出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
D | 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,再加入足最稀盐酸 | 先出现白色沉淀,后部分沉淀溶解 | 部分Na2SO3被氧化 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】关于分散系的下列说法中,正确的是( )
A. 氢氧化铁固体是一种分散系
B. 分散质一定是固体,能溶于水
C. 溶液一定是分散系
D. 分散系都是均一、透明、稳定的体系
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【题目】Ⅰ.某化合物A的化学式为C5H11Cl,分析数据表明,分子中有两个“-CH3-”、两个“-CH2-”、一个“”和一个“-Cl-”,符合条件的同分异构体有__________种。结构简式分别为:
、__________。
Ⅱ.相对分子质量为128的芳香烃(分子中有两个六元环)的结构简式_____________。相对分子质量为128的烷烃的同分异构体可能有35种,其中只可以由一种对应单烯烃通过加氢反应得到的有__________种。
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【题目】下列对有关实验描述和解释正确的是
A. SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,使高锰酸钾褪色说明SO2有漂白性
B. 浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
C. 常温下,将铝、铁片放入浓硫酸、浓硝酸中,无明显现象,说明铝、铁不与冷的浓硫酸、浓硝酸反应
D. 向CuSO4溶液中加入一小块金属钠,则钠与Cu2+反应可置换出铜
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【题目】某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3 A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应的前后压强之比为 5:4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时,B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加C,B的平衡转化率不变
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A. 铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+ 2Fe2+
B. 氯气与碘化钾溶液反应:I- + Cl2 I2 + Cl-
C. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应:Ba2++SO42-══BaSO4↓
D. 碳酸钙与稀盐酸反应:CO32- + 2H+ CO2↑+ H2O
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