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    8．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A．NaOH、氯气B．盐酸、蔗糖C．熔融NaCl、酒精D．二氧化碳、BaSO4

    分析 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．

    解答 解：A．氯气为单质不属于非电解质，故A错误；
    B．盐酸为混合物不属于电解质，故B错误；
    C．氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，酒精是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，故C正确；
    D．二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，硫酸钡在熔融状态下能导电属于电解质，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查学生电解质和非电解质的概念，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上产生的氮氧化物可用天然气来处理．
    Ⅰ．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
            N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2
            H2O（l）=H2O（g）△H3
            CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=△H1-△H2+2△H3（用△H1、△H2、△H3）
    Ⅱ．在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积固定的2L密闭容器中，发生上述可逆反应，测得不同时刻的n（CH4）数据如下表：
    温度时间/min
    n/mol      		010204050
    T1℃n（CH4）0.500.350.250.100.10
    T2℃n（CH4）0.500.300.180.150.15
    （1）分析上表中数据，下列说法正确的是BC
    A．T1℃、前10min，V（NO2）=0.03mol/（L•min）
    B．T1℃、反应达化学平衡状态时，CH4的转化率为80%
    C．T2℃、反应在40min时处于平衡状态
    D．T1＞T2
    （2）反应的平衡常数K（T1）＞K（T2），△H＜0，理由是由表中数据可知，T2时反应速率较大，所以T1＜T2；升高温度平衡逆向移动，可知K（T1）＞K（T2），所以正反应放热．
    （3）T1℃时反应的平衡常数K为3.2．
    （4）反应在T1℃下进行，50min时，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2，在下图中画出恒温，重新达到平衡过程中n（CH4）随时间变化的曲线（只要求画出n（CH4）的变化趋势，不需要准确画出再次平衡后n（CH4）．
    Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2-e-+NO3-=N2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验是化学研究的一种重要手段，下列有关实验的描述，合理的是（　　）
    实验目的主要仪器试剂
    A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水
    B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
    C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3
    D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图表示配制一定物质的量浓度的Na2S04溶液的部分操作，其中错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知H2CO3═H++HCO${\;}_{3}^{-}$，K1=4.3×10-7mol•L-1；HCO${\;}_{3}^{-}$═H++CO${\;}_{3}^{2-}$，K2=5.6×10-11mol•L-1；HClO═H++ClO-，K=3.0×10-8mol•L-1．根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（　　）
    A．Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClOB．Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2H2O
    C．NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClOD．Na2CO3+2HClO═2NaClO+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023个分子
    B．1.00 mol NaCl 中，所有Na+的电子总数为 10×6.02×1023
    C．欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中
    D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g 金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C．用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D．同浓度，同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向一定量的Fe，FeO，Fe2O3的混合物中加入10mL 18mol•L-1硫酸，加热使之反应，最后硫酸恰好将固体混合物溶解，反应过程中共得到气体2240mL（标准状况下），向所得溶液中滴加KSCN溶液未见红色出现，下列说法中不正确的是（　　）
    A．溶解所得溶液为FeSO4溶液
    B．在反应过程中浓硫酸表现了氧化性和酸性
    C．原混合物中n（Fe）=n（Fe2O3）+0.1mol
    D．若用足量碳还原原混合物可得到10.08g铁单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
    （1）下列描述中能说明反应已达平衡的是bcd．
    a．v正（O2）=2v逆（SO3）
    b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．SO2的转化率不变
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol O2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36 mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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