Question

13．下列叙述正确的是（　　）

• A． 1.00 mol NaCl 中含有 6.02×10²³个分子
• B． 1.00 mol NaCl 中，所有Na⁺的电子总数为 10×6.02×10²³
• C． 欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中
• D． 电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g 金属钠

Answer 1

分析 A．氯化钠为离子化合物，不含分子；
B．Na⁺的电子数为10；
C.58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中，溶液体积大于1L；
D．n（NaCl）=1mol，生成0.5mol氯气．

解答 解：A．氯化钠为离子化合物，不含分子，故A错误；
B．Na⁺的电子数为10，则1.00 mol NaCl 中，Na⁺的物质的量为1.00mol，电子总数为 10×6.02×10²³，故B正确；
C.58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中，溶液体积大于1L，则浓度小于1.00 mol/L，故C错误；
D．n（NaCl）=$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，生成0.5mol氯气，体积为11.2L，故D错误．
故选B．

点评 本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，易错点为A，注意离子化合物与共价化合物的区别，难度不大．