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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中,pH的大小关系:②>①>③
B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7:
c(Na)>c(CH3COO)>c(Cl)=c(CH3COOH)>c(H)=c(OH)
C.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-7 mol·L-1
D.物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)

BC

解析试题分析:A、碳酸氢铵中,碳酸氢根对铵根离子的水解起到促进作用,硫酸根离子不影响铵根离子的水解,硫酸氢铵中,氢离子对铵根离子的水解起到抑制作用,所以三种溶液中,铵根离子的浓度大小顺序是:②>③>①,故A错误;B、醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸,溶液呈中性,则混合后溶液中的醋酸钠剩余,即溶夜是氯化钠、醋酸以及醋酸钠的混合物,根据离子的来源,钠离子是完全电离出的离子,浓度最大,其次醋酸是两种来源,一种是醋酸钠的直接电离,一种是来自醋酸根的水解,但是氯离子只来自氯化钠的电离,所以c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-),故B正确;A、首先书写该溶液的电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),再根据物料守恒c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(H2SO3),且pH=6,c(H+)=c(OH-),可得c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-7 mol·L-1,正确;D.应该是2c(HClO)+2c(ClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),故错误;
考点:本题考查了水溶液中离子平衡的基础知识外,还需掌握做题的技巧和方法,如电荷守恒式的灵活应用,该题综合性强,较为全面的考察了选修四中水溶液中的离子平衡,难度较大。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

草酸(H2C2O4)是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是

A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)
B.c(HC2O4)+c(C2O42) =" 0.1" mol·L-1
C.c(C2O42) < c(H2C2O4)
D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COOH溶液,下列说法正确的是

A.CH3COONa溶液中,c(CH3COO-)> c(Na) >c(OH) >c(H)
B.在相同条件下,两溶液的pH大小为:CH3COONa<NaF
C.两溶液相比较,CH3COONa溶液中的离子总数多
D.CH3COONa溶液中,c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,有下列四种溶液:





0.1mol/L NaOH溶液
pH =" 11" NaOH溶液
0.1mol/L CH3COOH溶液
pH =" 3" CH3COOH溶液
 
下列说法正确的是 (  )
A.由水电离出的c(H+):①>③   
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:
c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.①与③混合,若溶液pH = 7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(     )

A.均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH4+)前者小于后者
B.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
C.25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D.25℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH
B.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大
C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H)不相等
D.在NaHCO3溶液中:c(OH)+c()=c(H)+c(H2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
B.0.l0mol/L的氨水加水稀释后,溶液中c(NH4) ·c(OH)变大
C.常温下,向水中加入少量Na2CO3固体后,c(H)会减小,但Kw不变
D.若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性,则

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCI溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀;② 向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;③ 向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(   )

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH依次为10、9、8,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(    )

A.HX>HZ>HY B.HZ>HY>HX C.HX>HY>HZ D.HY>HX>HZ

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