已知实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCI溶液等体积混合得到浊液a.过滤得到滤液b和白色沉淀,② 向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液.出现浑浊,③ 向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液.沉淀变为黄色.下列分析不正确的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B．滤液b中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知实验：①0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液和0.1 mol·L^-1 NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀；② 向滤液b中滴加0.1 mol·L^-1 KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1 mol·L^-1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（）

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺（aq）+Cl^—（aq）

B．滤液b中不含有Ag⁺

C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

解析试题分析：A、根据浊液a中含有AgCl，存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），正确；B、滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag⁺，错误；C、向AgCl中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，正确；D、向AgCl中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，正确。
考点：本题考查沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

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取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01 mol·L^－1

B．0.017 mol·L^－1

C．0.05 mol·L^－1

D．0.50 mol·L^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的① NH₄HSO₄溶液、② NH₄HCO₃溶液、③ NH₄Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③

B．常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：
c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．常温下，pH＝6的NaHSO₃溶液中：c(SO₃^2-)－c(H₂SO₃)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝2c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是

A．c(H⁺) = c(Cl^—) + c(OH^—)

B．由H₂O电离出的c(H⁺) =" 1.0" ×10^—12 mol·L^—1

C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

D．与等体积0.01 mol·L^—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl^—) = c(CH₃COO^—)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，向一定体积的1mol.L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中pOH和pH的变化如图所示，已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%，则下列说法不正确的是

A．a为7

B．Q点的水的电离程度在整条曲线中最大

C．M和Q之间（不含Q）的溶液离子浓度排序都满足c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

D．三点所代表的溶液导电能力，N最大，M最小

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

AgCl（s）Ag⁺（aq） + Cl^-（aq），平衡时，Ksp =C（Ag⁺ )·C(Cl^-) ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0．1 mol·L^-1NaCl ③10 mL 0．1 mol·L^-1MgCl₂ ④30 mL 0．1 mol·L^-1AgNO₃溶液中,溶液中C(Ag⁺)由大到小顺序为

A．③①②④

B．④①②③

C．①②③④

D．④③②①

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

根据下列实验内容得出的结论正确的是

	实验操作	解释或结论
A	沉淀中滴入浓KCI溶液有白色沉淀出现	比更难溶
B	某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝	该物质一定是氨气
C	滴加氯水和振荡，静置，下层溶液为紫色	原溶液中有
D	用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	含有Na单质