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对于常温下PH为2的盐酸,叙述正确的是

A.c(H+) = c(Cl) + c(OH)
B.由H2O电离出的c(H+) =" 1.0" ×10—12 mol·L—1
C.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
D.与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl) = c(CH3COO)

AB

解析试题分析:A、由电荷守恒可知:c(H+) = c(Cl) + c(OH),正确;B、因为盐酸的PH为2,所以溶液中氢氧根离子的浓度为10—12 mol·L—1,而氢氧根离子完全是由于水电离子而生成的,因此由H2O电离出的c(H+) =" 1.0" ×10—12 mol·L—1,正确;C、与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显大碱性,错误;D、因为醋酸根离子要水解,因此有c(Cl) >c(CH3COO),错误。
考点:考查溶液中离子关系。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是
A.0.1 mol/L氨水中,c(OH)=c(NH4+)
B.体积和物质的量浓度均相同的稀H2SO4与NaOH溶液充分混合后溶液的pH=7
C.在0.1mol/L CH3COONa溶液中:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H
D.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,有下列四种溶液:





0.1mol/L NaOH溶液
pH =" 11" NaOH溶液
0.1mol/L CH3COOH溶液
pH =" 3" CH3COOH溶液
 
下列说法正确的是 (  )
A.由水电离出的c(H+):①>③   
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:
c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.①与③混合,若溶液pH = 7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH
B.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大
C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H)不相等
D.在NaHCO3溶液中:c(OH)+c()=c(H)+c(H2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
B.0.l0mol/L的氨水加水稀释后,溶液中c(NH4) ·c(OH)变大
C.常温下,向水中加入少量Na2CO3固体后,c(H)会减小,但Kw不变
D.若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性,则

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则NaHSO4溶液的pH是(   )(已知

A.2 B.2.3 C.2.6 D.2.9

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCI溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀;② 向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;③ 向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(   )

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等物质的量浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是( )

A.V3>V2>V1B.V1=V2=V3
C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 
B.HCN易溶于水 
C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 
D.HCN溶液的导电性一定比强酸溶液的导电性弱 

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