Question

对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是

A．c(H+) = c(Cl—) + c(OH—)

B．由H2O电离出的c(H+) =" 1.0" ×10—12 mol·L—1

C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—)

Answer 1

AB

解析试题分析：A、由电荷守恒可知：c(H⁺) = c(Cl^—) + c(OH^—)，正确；B、因为盐酸的PH为2，所以溶液中氢氧根离子的浓度为10^—12 mol·L^—1，而氢氧根离子完全是由于水电离子而生成的，因此由H₂O电离出的c(H⁺) =" 1.0" ×10^—12 mol·L^—1，正确；C、与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显大碱性，错误；D、因为醋酸根离子要水解，因此有c(Cl^—) ＞c(CH₃COO^—)，错误。
考点：考查溶液中离子关系。