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在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则NaHSO4溶液的pH是(   )(已知

A.2 B.2.3 C.2.6 D.2.9

D

解析试题分析:氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好完全沉淀时发生的反应为
Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH,需Ba(OH)2和NaHSO4按照物质的量1:1反应,pH=12的Ba(OH)2溶液中C(OH-)=10-2mol/L,设溶液体积为x,得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol;反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10-2mol;设硫酸氢钠溶液体积为y,混合后溶液pH=11,计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L;得到x:y=1:4,硫酸氢钠溶液的浓度为1/8×10-2mol,c(H+)=1/8×10-2mol, pH=2.9,选D。
考点:考查酸碱反应溶液pH的计算。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液,测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后,溶液有关变化错误的是

A.c(NH4Cl)变为0.02mol/LB.水的电离程度变大
C.n(Cl-)无变化D.pH小于a+1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c(OH)
之比为

A.大于10 B.小于10 C.等于10 D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

pH=1的两种一元酸HX与HY溶液,分别取50mL加入足量镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为V1和V2。若V1>V2,则下列说法正确的是

A.两酸的浓度大小c(HX)<c(HY)
B.等浓度时HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱
C.HX可能是强酸
D.将两种一元酸均稀释100倍,稀释后两溶液的pH均为3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于常温下PH为2的盐酸,叙述正确的是

A.c(H+) = c(Cl) + c(OH)
B.由H2O电离出的c(H+) =" 1.0" ×10—12 mol·L—1
C.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
D.与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl) = c(CH3COO)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是(    )


HX
HY
HZ
浓度(mol/L)
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
K1
K2
K3
K4
K5
 
A.在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且K1>K2>K3=0.01
B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则c(Z-)/ [c(HZ)? c(OH-)]的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大
C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合,c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z-)<c(Y-)<c(X-
D.在相同温度下,K5>K4>K3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq),平衡时,Ksp =C(Ag+ )·C(Cl-) ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小顺序为

A.③①②④ B.④①②③ C.①②③④ D.④③②①

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS和HSH++S2–。下列说法正确的是

A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对水的电离平衡不产生影响的粒子是(    )

A.Fe3 B.Cl- C.HCl D.CH3COO-

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