100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液.测其pH为a.加蒸馏水稀释至1L后.溶液有关变化错误的是A．c(NH4Cl)变为0.02mol/LB．水的电离程度变大C．n(Cl-)无变化D．pH小于a+1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

100mL 0.2 mol/L NH₄Cl溶液，测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后，溶液有关变化错误的是

A．c（NH₄Cl）变为0.02mol/L	B．水的电离程度变大
C．n（Cl^-）无变化	D．pH小于a+1

解析试题分析：氯化铵溶于水电离出NH₄^＋、Cl^－，其中NH₄^＋水解溶液显酸性。稀释促进水解，据此可以判断。A、稀释过程中溶质不变，因此稀释后c（NH₄Cl）＝＝0.02mol/L，A正确；B、稀释促进水解，但溶液的酸性降低，所以水的电离程度降低，B不正确；C、稀释过程中溶质不变，因此n（Cl^-）无变化，C正确；D、稀释促进水解，溶液中氢离子的物质的量增加，所以稀释后溶液中氢离子的浓度大于原来的，所以pH小于a+1，D正确，答案选B。
考点：考查盐类水解、水的电离、溶液pH以及物质的量浓度计算

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

Na₂SO₃溶液做为吸收液吸收SO₂时，吸收液pH随n(): n()变化的关系如下表:

n(): n()	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是
A．NaHSO₃溶液中c(H⁺) < c (OH^－)
B．Na₂SO₃溶液中c(Na⁺)＞ c (

)＞ c (

) ＞ c (OH^－) ＞ c(H⁺)
C．当吸收液呈中性时，c(Na⁺) ＞c (

) ＞ c (

) ＞ c (OH^－) = c(H⁺)
D．当吸收液呈中性时，c(Na⁺)＞c (

)+c (

)

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为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是

A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸

B．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸

C．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

D．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．25℃时，浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液pH＝4.75，c(

)+c(

)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．一定物质的量浓度的Na₂S溶液中：c(OH^－) ＝c(H^＋)＋2c(H₂S) ＋ c(HS^－)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是
A．0．1 mol／L氨水中，c（OH^－）＝c(NH₄⁺)
B．体积和物质的量浓度均相同的稀H₂SO₄与NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
C．在0．1mol／L CH₃COONa溶液中：c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）
D．0．1mol／L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na^＋）＝2c（A²^－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）