Question

下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（    ）

酸	HX			HY	HZ
浓度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	K1	K2	K3	K4	K5

 
A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K₁＞K₂＞K₃=0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z^-）/ [c（HZ）? c（OH^-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X^-）+c（Y^-）-2c（Z^-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z^-）<c（Y^-）<c（X^-）
D．在相同温度下，K₅＞K₄＞K₃

Answer 1

D

解析试题分析：A、K₁＜K₂＜K₃=0.009，错误；B、NaZ属强碱弱酸盐，Z^－＋H₂O HZ＋OH^－，在室温时，水解常数是定值，而c（Z^-）/ [c（HZ）? c（OH^-）]的比值等于水解常数的倒数，这个比值不随浓度的变化而变化，错误；C、因为HZ的电离程度比HY大，因此有： c（Z^－）＞c（Y^－），错误；D、通过计算可知，正确。
考点：考查电解质溶液的知识。