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    下列说法不正确的是（   ）

    A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
    B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
    C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
    D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小

    D

    解析试题分析：两种难溶电解质作比较时，结构相同的，Ksp小的溶解度一定小。不同的无可比性。故D项错误。
    考点：沉淀溶解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（    ）

    酸
    		HX
    		HY
    		HZ
    浓度（mol/L）
    		0.12
    		0.2
    		0.9
    		1
    		1
    电离度
    		0.25
    		0.2
    		0.1
    		0.3
    		0.5
    电离常数
    		K1
    		K2
    		K3
    		K4
    		K5
     
    A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
    B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c（HZ）? c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
    C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）
    D．在相同温度下，K5＞K4＞K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：Ksp（AgCl）=1．8×10-10，Ksp（AgI）=1．5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2．0×10-12
    则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（　）

    A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
    C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中变大
    C．醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大
    D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对水的电离平衡不产生影响的粒子是(    )

    A．Fe3＋ B．Cl- C．HCl D．CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示

    A．CO32-水解的平衡常数
    B．溶液的pH
    C．溶液中HCO3-的数目
    D．溶液中的c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是（  ）

    A．Fe2(SO4)3 B．KHCO3 C．AlCl3 D．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(CH3COO—)增大，应采取的措施是 (  ) 

    A．加入盐酸 B．加入NaOH(s) C．加蒸馏水 D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是(   )

    A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
    C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
    D．25℃时，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

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