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已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12
则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )

A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

C

解析试题分析:依题意,在氯化银溶液中,有以下关系式:Ksp(AgCl)=c(Cl)·c(Ag),又因为在氯化银溶液中存在:c(Cl)=c(Ag),所以:
同理,碘化银溶液中:  
铬酸银溶液中:
所以:三种溶液中Ag+浓度大小顺序正确的是:C。
考点:考查难溶电解质中银离子浓度的大小。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂
HIn(aq)H(aq) + In(aq)
红色                 黄色 
浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液:
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液   ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水,
其中能使指示剂显红色的是

A.①④ B.②⑤⑥ C.①④⑤ D.②③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下述实验能达到预期目的的是

 
实验内容
实验目的
A
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同条件下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3
B
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)
滴定其中NaOH含量
C
两种一元碱溶液X和Y(X的pH比Y大l),分别加水稀释l00倍后,pH相等
证明稀释前c(X)=10c(Y)
D
测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH,后者较小
证明非金属性Cl>F
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3固体、Na3PO4固体、HCl气体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为(    ) 

A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各选项所述的两个量中,前者一定小于后者的是(   )

A.纯水在25 ℃和100 ℃时的pH
B.CH3COONa溶液中Na和CH3COO的浓度
C.相同温度下,0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的电离平衡常数
D.用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸,所消耗NaOH溶液的体积

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据以下叙述制备氯化铜:将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中,充分 反应后粉末溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于强酸。

溶液中被沉淀离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH
≥3.7
≥9.6
≥6.4
 
在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是
A.加入纯铜粉,将Fe2+还原为Fe
B.直接加NaOH溶液,调整溶液的pH≥9.6
C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至3.7~4
D.通入H2S使Fe2+直接沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B.HCN易溶于水
C.10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D.HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法不正确的是(   )

A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变
D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的溶解度一定小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是

A.常温下某CH3COONa溶液的pH=8
B.常温下0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.8
C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl
D.CH3COOH属于共价化合物

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