下列各选项所述的两个量中,前者一定小于后者的是( )
A.纯水在25 ℃和100 ℃时的pH |
B.CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的浓度 |
C.相同温度下,0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的电离平衡常数 |
D.用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸,所消耗NaOH溶液的体积 |
D
解析试题分析:A.Kw是水的离子积常数,常温下,kw=c(H+)×c(OH-)═1×10-14,水电离出的c(H+)=c(OH-)═1×10-7mol/L,其pH=7水的电离是吸热过程,温度升高促进电离,100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于25℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度,100℃时kw=1×10-12,其pH=6,前者大于后者,故A错误;B.CH3COONa溶液中CH3COO-离子水解,溶液呈碱性,故溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c( H+),前者大于后者,故B错误;C.相同温度下CH3COOH溶液的电离平衡常数是一个定值,和浓度无关。前者等于后者。D.pH和体积均相同,说明n(H+)相等,但是醋酸是弱酸,不完全电离,所以醋酸的浓度大于盐酸浓度,所以消耗NaOH的物质的量盐酸<醋酸,前者小于后者,故D正确;
考点:溶液pH的定义;弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的原理.
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定温度下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)
之比为
A.大于10 | B.小于10 | C.等于10 | D.无法确定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq),平衡时,Ksp =C(Ag+ )·C(Cl-) ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小顺序为
A.③①②④ | B.④①②③ | C.①②③④ | D.④③②① |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS– 和HS–H++S2–。下列说法正确的是
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 |
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大 |
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小 |
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温下,下列溶液等体积混和,所得溶液pH的一定大于7的是( )
A.0.1mol.l-1盐酸溶液和0.1mol.l-1氢氧化钠溶液 |
B.0.1mol.l-1盐酸溶液和0.1mol.l-1氢氧化钡溶液 |
C.pH =4醋酸溶液和pH =10氢氧化钠溶液 |
D.pH =4盐酸溶液和pH =10氢氧化钡溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12
则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 | B.AgCl>Ag2CrO4>AgI |
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI | D.Ag2CrO4>AgI>AgCl |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是
A.酸根离子浓度:c(CNˉ)<c(ClOˉ) |
B.电离程度:HCN>HClO |
C.pH:HClO>HCN |
D.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数,若已知下列反应可以发生:①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,②NaCN+HF=HCN+NaF,③NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是
A.K(HF)=7.2×10-4 |
B.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) |
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱,相同条件下HCN的酸性最弱 |
D.相同温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同 |
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