相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比.NaCN溶液的pH较大.则同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是 A．酸根离子浓度:c B．电离程度:HCN＞HClO C．pH:HClO＞HCN D．与NaOH恰好完全反应时.消耗NaOH的物质的量:HClO＞HCN 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是

A．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)

B．电离程度：HCN＞HClO

C．pH：HClO＞HCN

D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

解析试题分析：盐类水解的规律是：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解。相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大。说明CN^-水解程度比ClO^-大。即在相同温度下，相同浓度的HCN 和 HClO，电离程度HClO＞HCN 。电离程度越大。溶液中的离子浓度越大，溶液的酸性越强，溶液的PH就越小。HCN 和 HClO都是一元酸，同体积同浓度的HCN 和 HClO酸的物质的量相同，中和碱的能力也相同。所以正确选项为：A。
考点：考查盐类水解的规律及应用的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．NH₄Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均增大

C．pH＝4的CH₃COOH溶液和pH＝4的NH₄Cl溶液中，c（H^＋）不相等

D．在NaHCO₃溶液中：c（OH^－）＋c（

）＝c（H^＋）＋c（H₂CO₃）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等物质的量浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是（）

A．V₃＞V₂＞V₁	B．V₁＝V₂＝V₃
C．V₃＞V₂＝V₁	D．V₁＝V₂＞V₃

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（）

A．纯水在25 ℃和100 ℃时的pH

B．CH₃COONa溶液中Na^＋和CH₃COO^－的浓度

C．相同温度下，0.1 mol/LCH₃COOH溶液和0.3 mol/LCH₃COOH溶液的电离平衡常数

D．用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的体积

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A．HX＞HZ＞HY

B．HZ＞HY＞HX

C．HX＞HY＞HZ

D．HY＞HX＞HZ

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B．HCN易溶于水

C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B．HCN易溶于水

C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性一定比强酸溶液的导电性弱

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)

C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：
c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)

D．在25℃100 mL NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大	B．通入CO₂，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小	D．加入NaOH固体，溶液pH减小

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