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对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H)>c(OH
B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-
C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中:
c(Na)+c(H)=c(A)+c(Cl
D.在25℃100 mL NH4Cl溶液中:c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) 

D

解析试题分析: A、0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中NH4水解,溶液显酸性,则溶液中离子浓度大小关系是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H)>c(OH),A不正确;B、0.1 mol/L的NaHCO3溶液中根据物料守恒可知c(Na)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),B不正确;C、将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中含有相同浓度的HA和NaA,溶液显碱性,说明A的水解程度大于HA的电离程度,因此根据电荷守恒可知溶液中离子浓度大小关系是c(Na)+c(H)=c(A)+c(Cl)+c(OH),C不正确;D、在25℃100 mL NH4Cl溶液中根据物料守恒可知c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),D正确,答案选D。
考点:考查溶液中离子浓度关系以及大小比较的判断

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A.③①②④ B.④①②③ C.①②③④ D.④③②①

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相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是

A.酸根离子浓度:c(CNˉ)<c(ClOˉ)
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C.pH:HClO>HCN
D.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN

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对水的电离平衡不产生影响的粒子是(    )

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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4 )=c(Cl)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na)>c(NO3)

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下列溶液加热蒸干灼烧后,能得到该溶质固体的是(  )

A.Fe2(SO4)3 B.KHCO3 C.AlCl3 D.NH4NO3

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室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,下列叙述不正确的是

A.该溶液的pH=3
B.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的108
C.Na2A溶液显碱性
D.升高温度,溶液的pH增大

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已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数,若已知下列反应可以发生:①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,②NaCN+HF=HCN+NaF,③NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是

A.K(HF)=7.2×10-4
B.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
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D.相同温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同

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25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O  H+OH ;下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变
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