常温下,用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.滴定时,可用酚酞作指示剂 |
B.a点表示反应终点 |
C.在b点时:c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+) |
D.在d点时:c(A—)= c(Na+)>c(OH—)=c(H+) |
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室温下,在0.01mol/L的Na2CO3溶液中,水的离子积常数(KW)为
A.1×10—14 | B.大于1×10—14 | C.小于1×10—14 | D.无法确定 |
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25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11 |
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含有等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是( )
A.Va>10 Vb | B.Va ="10" Vb |
C.Vb >10 Va | D.Vb <10 Va |
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下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是( )
酸 | HX | HY | HZ | ||
浓度(mol/L) | 0.12 | 0.2 | 0.9 | 1 | 1 |
电离度 | 0.25 | 0.2 | 0.1 | 0.3 | 0.5 |
电离常数 | K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
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已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mL a mol/L的一元酸HA与V2mL b mol·L-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是
A.若V1a=V2b,稀释此混合溶液时,溶液中各离子浓度一定都发生变化
B.若pH( HA)+pH(BOH) =14,则V1=V2时,酸碱恰好完全中和
C.此混合液中: c( H+)+c(B+) ≤ c(OH一)+c(A一)
D.若混合溶液中。c(OH一) =√KWmol·L-1,则此溶液一定呈中性
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对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( )
A.该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3 |
B.向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和 |
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×。 |
D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 |
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常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中: c(H+)/c(OH—)=1012 |
B.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42-)+c(OH—) |
C.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) |
D.点④所示溶液中:c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42-)=0.10mol·L-1 |
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常温下,稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,图中的纵坐标可以表示
A.CO32-水解的平衡常数 |
B.溶液的pH |
C.溶液中HCO3-的数目 |
D.溶液中的c(CO32-) |
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