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常温下,用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是

A.滴定时,可用酚酞作指示剂
B.a点表示反应终点
C.在b点时:c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)
D.在d点时:c(A)= c(Na+)>c(OH)=c(H+)

AC

解析试题分析:A、NaOH溶液与弱酸HA恰好完全反应时生成强碱弱酸盐,水解呈碱性,用酚酞作指示剂误差小,正确;B、反应终点生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,PH>7,a点PH=5,错误;C、b点PH=8,接近滴定终点,溶液为NaA溶液,显碱性,c(OH)>c(H+),A水解消耗,c(Na+)>c(A),盐类水解是微弱的,c(A)>c(OH),故b点时c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+),正确;D、d点时PH=11,溶液显碱性,c(OH)>c(H+),错误。
考点:考查酸碱中和滴定及离子浓度大小比较。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,在0.01mol/L的Na2CO3溶液中,水的离子积常数(KW)为

A.1×10—14B.大于1×10—14C.小于1×10—14D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10-5
4.9×10-10
K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11
 
下列有关说法正确的是(  )
A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为: pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性
C.往冰醋酸中逐滴加水稀释,溶液导电能力始终保持减小
D.在Na2CO3溶液中:c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

含有等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是(   )

A.Va>10 VbB.Va ="10" Vb
C.Vb >10 VaD.Vb <10 Va

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是(    )


HX
HY
HZ
浓度(mol/L)
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
K1
K2
K3
K4
K5
 
A.在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且K1>K2>K3=0.01
B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则c(Z-)/ [c(HZ)? c(OH-)]的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大
C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合,c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z-)<c(Y-)<c(X-
D.在相同温度下,K5>K4>K3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mL a mol/L的一元酸HA与V2mL b mol·L-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是
A.若V1a=V2b,稀释此混合溶液时,溶液中各离子浓度一定都发生变化
B.若pH( HA)+pH(BOH) =14,则V1=V2时,酸碱恰好完全中和
C.此混合液中:  c( H+)+c(B+) ≤ c(OH)+c(A)
D.若混合溶液中。c(OH) =√KWmol·L-1,则此溶液一定呈中性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是(  )

A.该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3
B.向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×
D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是(  )

A.点①所示溶液中: c(H+)/c(OH)=1012 
B.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH
C.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42
D.点④所示溶液中:c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4) +c(C2O42)=0.10mol·L-1 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,图中的纵坐标可以表示

A.CO32-水解的平衡常数
B.溶液的pH
C.溶液中HCO3-的数目
D.溶液中的c(CO32-)

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