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    25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    Ka
    		1.8×10－5
    		4.9×10－10
    		K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11
     
    下列有关说法正确的是(　　)
    A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
    B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性
    C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小
    D．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)

    D

    解析试题分析：A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；B、二者混合后，产物为NaCN，属强碱弱酸盐，故显碱性。故B错误；C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故C错误；D、在碳酸钠溶液中，碳酸根水解，形成HCO3-和H2CO3，根据质子守恒可知，c(OH-)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)+c(H+)。故D正确。
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

    A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
    B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］
    C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
    D．NaCN溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列能正确表示水解的离子方程式是（   ）

    A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
    B．Br- + H2O HBr + OH-
    C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
    D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)

    A．a＝b
    B．混合溶液中，c(OH－)＝mol·L－1
    C．混合溶液的pH＝7
    D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
    HIn(aq)H＋(aq) ＋ In－(aq)
    红色                 黄色 
    浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：
    ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液   ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水，
    其中能使指示剂显红色的是

    A．①④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是

    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：

    CuSO4 +Na2CO3
         		主要： Cu2+ + CO32- + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑
     
    次要： Cu2+ + CO32-＝ CuCO3↓（几乎不发生反应）
     
    CuSO4 +Na2S
         		主要： Cu2+ + S2- =" " CuS↓
     
    次要： Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（几乎不发生反应）
     
     
    据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是
    A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3          B．Cu(OH)2<CuS< CuCO3
    C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS           D．CuCO3< CuS < Cu(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．滴定时，可用酚酞作指示剂
    B．a点表示反应终点
    C．在b点时：c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)
    D．在d点时：c(A—)= c(Na+)＞c(OH—)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分 反应后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于强酸。

    溶液中被沉淀离子
    		Fe3+
    		Fe2+
    		Cu2+
    完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH
    		≥3.7
    		≥9.6
    		≥6.4
     
    在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是
    A．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe
    B．直接加NaOH溶液，调整溶液的pH≥9.6
    C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3.7～4
    D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

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