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    在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是

    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

    B

    解析试题分析：A、加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B、加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C、加入少量0．1mol?L-1HCl溶液，c（H+）增大，则电离平衡逆向移动，故C错误；D、加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误。
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是

    A．NH4ClB．CH3COONH4C．NH4HSO4D．NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温时，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶的
    pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（   ）

    A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温时，0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是

    A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH-)+c(A-)
    B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低
    C．当恰好完全中和时，溶液中c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
    D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    Ka
    		1.8×10－5
    		4.9×10－10
    		K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11
     
    下列有关说法正确的是(　　)
    A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
    B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性
    C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小
    D．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是

    A．0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：
    B．1mol/L的NaHCO3溶液中：
    C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    含有等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（   ）

    A．Va>10 VbB．Va ="10" Vb
    C．Vb >10 VaD．Vb <10 Va

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知温度T时，水的离子积常数为KW，该温度下将V1mL a mol/L的一元酸HA与V2mL b mol·L-1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是
    A．若V1a=V2b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化
    B．若pH( HA)+pH(BOH) =14，则V1=V2时，酸碱恰好完全中和
    C．此混合液中:  c( H+)+c(B+) ≤ c(OH一)+c(A一)
    D．若混合溶液中。c(OH一) =√KWmol·L-1，则此溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
    B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
    C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
    D．c（Na+）=c（HRO3-）+（H2RO3）+2c（RO32-）

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