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    常温时，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶的
    pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（   ）

    A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10

    B

    解析试题分析：常温时KW=1．0×10-14．H2SO4溶液pH＝3，C(H+)=10-3mol/L；NaOH溶液pH＝12，C(OH-)=10-2mol/L．由于混合溶液pH＝10，说明溶液显碱性。根据H++OH-=H2O。{Ｃ(OH-)·Ｖ(OH-)-C(H+)V(H+)} ÷ {V(H+)+V(OH-)}=10-4．整理得V(碱):V(酸) =1:9．选项为B。
    考点：考查酸碱混合溶液的PH计算的知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是

    A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
    C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是

    A．c(CO32－)＞c(H2CO3)
    B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
    D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是

    A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变
    B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低
    C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低
    D．将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列能正确表示水解的离子方程式是（   ）

    A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
    B．Br- + H2O HBr + OH-
    C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
    D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，Na2CO3溶液中有平衡：则下列说法正确的是（   ）

    A．Na2CO3溶液中：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
    B．加入NaOH固体，溶液pH减小
    C．Na2CO3溶液中：c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)
    D．升高温度平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)

    A．a＝b
    B．混合溶液中，c(OH－)＝mol·L－1
    C．混合溶液的pH＝7
    D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是

    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是(    )

    A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小 
    B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-) 
    C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≦7 
    D．在NH4HSO3溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3) 

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