常温下.Na2CO3溶液中有平衡:则下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中:c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+) B．加入NaOH固体.溶液pH减小 C．Na2CO3溶液中:c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-) D．升高温度平衡向正反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，Na₂CO₃溶液中有平衡：则下列说法正确的是（）

A．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(OH^-) > c(H⁺)

B．加入NaOH固体，溶液pH减小

C．Na₂CO3溶液中：c(Na⁺) +c(H⁺) =2c(CO₃^2-) +c(OH^-)

D．升高温度平衡向正反应方向移动

解析试题分析: Na₂CO₃溶液水解呈碱性，所以有c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(OH^-) > c(H⁺)，A正确；加入NaOH固体，c(OH-)增大，虽然使水解平衡左移，但是pH增大，所以B错误；Na₂CO₃溶液水解后生成了HCO₃^-，所以根据电荷守恒有c(Na⁺) +c(H⁺) =2c(CO₃^2-) +c(OH^-)+ c(HCO₃^-)，所以C错误；水解反应是吸热的，所以升高温度，平衡正向移动，D正确；故选AD。
考点：本题考查的是水解平衡、离子浓度大小比较。

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2H⁺ +Y^2-

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H₃O⁺ + Y^2-

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D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na⁺)＞c(Y^2-)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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根据下表数据，下列判断正确的是

电离常数(25℃)

HF： K_i =" 3.6×10" ^{- 4}

H₃PO₄： K_i1=" 7.5×10" ^-3，
K_i2=" " 6.2×10 ^-8，
K_i3=" " 2.2×10 ^-13

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B. 少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为:H₃PO₄ +F^－= H₂PO₄^－+HF
C. 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na₂HPO₄
D. 结合H⁺的能力：H₂PO₄^－＞ HPO₄²^－＞F^－

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常温时，将pH＝3的H₂SO₄溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶的
pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（）

A．1：9

B．9：1

C．10：1

D．1：10

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实验：①0．1mol·L^-1AgNO₃溶液和0．1mol·L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0．1mol·L^-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0．1mol·L^-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：